SÉANCE DU 19 JUILLET 1909. 221 



isomère stéarolique et l'acide béhénolique diiodé. Nous n'avons pas réussi 

 à introduire dans les acides gras correspondanls 4 atomes d'iode, comme 

 il semblerait possible de le faire théoriquement, par analogie avec la pro- 

 duction relativement facile des dérivés tétrabromés. Ce fait est à rapprocher 

 de l'impossibilité où l'on est de fixer directement 2 atomes d'iode dans les 

 acides de la série oléique. 



L'acide taririque diiodé CAP — {CW-y - C\ = CI — (GH^^)' — CO^H (') cristallise 

 en fines aiguilles incolores, facilement solubles dans l'alcool chaud, dans l'acide acé- 

 tique cristallisable et dans les dissolvants usuels des acides gras, donne facilement 

 des solutions sursaturées dans l'alcool. Il fond à 48°, 5. Le sel ammoniacal cristallise 

 en longues aiguilles dures, peu solubles dans l'alcool froid, ce qui le distingue de son 

 isomère stéarolique, très soluble au contraire dans ce même dissolvant. 



L'acide stéarolique diiodé (acide diiodo-élaïdique) 



CtP— (CH^)'— CI=Cl — (CH^)" — CO^H 



cristallise dans l'alcool fort en aiguilles incolores et quelquefois en paillettes brillantes 

 quand l'alcool est plus faible. 11 fond exactement à Si" et reprend facilement l'état 

 cristallin. 



L'acide bchénolii/ue diiodé (acide diiodobrassidique) C--H*"I-0- cristallise en 

 aiguilles molles, solubles dans l'alcool chaud et très peu solubles dans l'alcool fioid. 

 Il fond à 5o°-5i° et non à 47", comme l'avaient indiqué Liebermanii et Sachse. 



Il est à remarquer que les points de fusion des acides diiodés se rappro- 

 chent singulièrement de ceux des acides gras générateurs qui sont, pour 

 l'acide taririque 5o°,5, pour l'acide stéarolique 4^° et pour l'acide béiiéno- 

 lique 58°. 



Les dosages d'iode (d'après Carius) correspondent bien aux formules 

 indiquées. 



Tous ces acides diiodés bien purifiés sont inaltérables à la lumière. Ils 

 donnent facilement des sels alcalins neutres et acides et des sels alcalino- 

 lerreux. Les premiers sont généralement bien cristallisés. Les alcalis caus- 

 tiques en solution alcoolique bouillante n'enlèvent pas la totalité de l'iode. 

 Les sels alcalins en solution aqueuse, même en présence d'un excès d'alcali, 

 ne s'altèrent pas à la température d'ébullition et résistent assez bien, 

 malgré la liaison éthylénique qui existe encore dans leur constitution, aux 

 oxydants énergiques tels que le permanganate de potassium. 



Par contre les réducteurs, soit en milieu acide (zinc et acide chlorhy- 



( ') Pour la constitution de l'acide taririque, voir la Note de M. Arnaud, Comptes 

 rendus, t. .CXXXIV, p. 478. 



