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iMilin, vers loj", ThBr', i2H^ O fournil riiOBr'- ( ' ), de mèiuo (jue 

 ThCl%.SHM) fourniLThOCl^ vers 2)0". 



Ainsi les dérivés oxyhalogénés du bromure se forment à des températures 

 bien plus basses que celles où prennent naissance les dérivés correspondants 

 du chlorure. 



CHIMIE MiNÉRAi-E. — Sur (fuelques sulfates doubles. Note de M. IIakiie, 

 présentée par M. II. Le Clialelier. 



]. Sulfate de strontium et de potassium. — Le sulfate de strontium 

 donne très facilement avec le sulfate de potassium un sulfate double, dé- 

 composable par l'eau, obtenu pour la première fois par Rose (- ) par évapo- 

 ration des solutions mélangées. Il suffit d'agiter quekjues instants du sul- 

 fate de strontium avec une solution destdfate de potassium pour que le sel 

 double se forme, Le strontium se dosant presque exclusivement à Fétat de 

 sulfate, il était intéressant de déterminer le champ d'existence du sulfate 

 double en fonction de la température. Les quantités de K-SO* contenues 

 dans la litjueur en équilibre avec les deux phases solides : sulfate double, 

 SrSO', sont les suivantes : 



k-SO' dans loo parties 



rcinpciHliuc. (le solulion. d'eau, 



o 



'7'5 1,27 1,29 



ôo I , 88 I 1 92 



75 2,71 2,79 



100 3,90 (i,o^ 



Aucun autre sel double ne prend donc naissance entre o" et 100°. 



Lorsqu'à une solution de sulfate de potassium on ajoute une solution de 

 sulfate de strontium, il se forme au bout de (pielrjue temps un dépôt cris- 

 tallin de sulfate double. La solubilité de SrSO', déjà très faible dans l'eau 

 (1,0 >, 10^-), est donc diminuée par la présence de K^SO^ Ce sulfate 



(') Co compost- a iléjà élu oblerm pat' iiiie atilic nn'tlnuli; paf M. lidiiiioii ( Comptes 

 rendus, i. C\LN , 1907, p. 243). 



('-) K0S1;, Aiin. Pliys. Chein. Pogg., I. XGlll, i854, p. 594. 



