SÉANCE L)U 26 JUILLET 1909. 29$ 



Le champ d'existence de ce sulfate double est donc limité d'une part par 

 ces valeurs, et d'autre part par la courbe de solubilité du sulfate d'ammo- 

 niaque peu influencée par la présence du sulfate de plomb. Ce sel double a 

 donné à l'analyse : 



Pour 100. 



Caloulé pour 

 Trouvé. PbSO'(NII')-SO'. 



Inerte au rouge naissant [( NH')'SO'+ X H = 0]. 3i,5 3o,3 



PbSO' 69,0 69,6 



SO' 38,1 36,7 



Je n'ai pu obtenir, dans les conditions où j'ai opéré, de combinaison 

 entre le sulfate de plomb et le sulfate de sodium. 



( HIMIE ORGANIQUE. — Sur fiiielfjues dérivés du butanetriol-i .1.^. 

 Note de M. Parisëm.!;:, transmise par M. Haller. 



F^e point de départ de ce travail a été le bromure 

 GH'I5rCHBr.CH^CH=OCH^ 



préparé et décrit par M. Lespieau ('). 



Voici quelques constantes physiques de ce corps que j'ai déterminées : 



Point d'éljullilioii 96° sous 16'""' 



d, 1,817 



«», i,5i58 



o-f ■ ,■ , • «-— I M , , 



tieiraction moléculaire; — -, r =r âa,'?» 



n--\-i d 



» calculée 4^'^ 



J'ai poilé à l'ébullition peiulant '1» lieurcs 3oo'~' de cebrocniire et i' d'eau. Au boni de 

 ce temps, le biome élaiil presque totalenienl disparu. j"ai nfulriiisr pur le oarbonale 

 de plomi), puis j'ai évaporé dans le vide la soUilion (illrée. Mêlant assuré c|ue leau 

 n'avait rien entraîné, j'ai soumis à la distillation fractionnée dans le vide le liquule siiu- 

 peux restant; je l'ai ain-ii divisé en deux portions ; l'une bouillant de "ô" à 90" et 

 l'an Ire de lio" à iSo". La première partie renferme roxyhydi'ofurfuiane, la seconde 

 un gljcol dont je vais décrire les propriélés. 



(') LksriEAU, CoiiipCei rendus, t. CXLIV, p. 1161. 



