34<) ACADÉMIE DES SCIENCES. 



(liiALEiJK LATEMiî DE FUSION. - .Nous iioiis soiiimes adrcssés aux deux 

 iMÔlliodes pxpcrimon laies classiques et à deux inélhodes indirectes capables 

 de nous donner quelques indications sur la valeur probable de la chaleur de 

 fusi(jn. 



Mcthodes ex péri me ni a les. — i" ÎN'ous avons plongé dans l'eau du calori- 

 mètre une fiole renfermant une certaine quantité dacide propionique que 

 nous avions maintenu solide au-dessous de — 20"^ pendant plus de 3 heures. 

 Nous avons trouve comme moyenne de plusieurs expériences 23^^', 35 pour 

 i*f, soit i'-'',72cS pour i'"''':=74^ (en adoptant comme chaleur spécifique 

 movenne de l'acide litjuide o, 535). Une ex[)érience faite avecl'acide solidifié 

 depuis quelques instants a donné unchiirre un peu moins élevé : 22*^"' pour i**, 

 soit iC^'',(i2,S pour !"'"'= 74e. 



2" Nous avons dissous dans l'eau du calorimètre, successivement l'acide 

 li(jnide el l'acide solide pris à une température très voisine de la température 

 de fusion; nous avons obtenu : 



Chaleur de dissolution de 



C'H'^-0- liq. ( 74(-' il — i9%8) + 11 = liq. (loo"'"' » i- 23") : 

 C*H"0-'' sol. (7^6 à — aS" ) -h MM) liq. (loo'""' n + 22") 



(Chaleur de fusion de 

 C^HM-)^ (j,,,,. — -^1 - r4l 1,(3.5 



soit pour T*' = i9'^"',07. 



Mélhddes indirectcx. — 1° Si l'on combine la deuxième loi ci'yoscopique de I^aoull ( ' ) 



Iv 

 (■) M=^'^ 



avec la loi de van'l lloH 



on aura 



o,oiq88T= 

 (3) LM - "^ ' 



qui permet de calculer la clialeur lateiUe de fusion si Ton connait la conslanle Iv'. Cette 

 valeur n'est |)as connue pour l'acide. iiropionique, mais elle a été déterminée expéri- 

 mentalement jiour l'acide formique (o,63) et pour l'acide acétique (o, 65). En adoptant 

 pourK' ce dernier chifTre, on obtient pour 1^ la valeur 26'^''',7; si l'on prenait K'= 0,67, 



on aurait 



L~25'">i,(i8 (T = 273"- i9",S.-2.')."v',2 el M=:r74). 



o,oiq88T- ,■- 



(') lUoiLT, Coniplc.s rendus, t. \CV, 27 novembre 1882. 



