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THERMOCHIMIE. — Méthode simplifiée et appareil pour déterminer le pouvoir 

 calorifirpie des combustibles gazeux. Noie de M. P. Lemoult, présentée 

 par M. .lungfleisch. 



Parmi les méthodes employées pour mesurer le pouvoir calorifique, et 

 par suite la valeur industrielle des combustibles "gazeux, comme les gaz 

 pauvres, les gaz de tours à coke, de hauts fourneaux, d'éclairage, etc., il 

 en est une qui consiste à faire l'analyse quantitative immédiate de ces gaz 

 et à multiplier la teneur en chacun des composants par le facteur thermique 

 qui lui correspond; il faut au moins connaître les quantités d'hydrogène, 

 d'oxyde de carbone et de méthane, parfois celles d'éthylène, de ben- 

 zène, etc., et le problème analytique assez compliqué conduit à des résultats 

 qui ne sont pas très précis. . . 



Si l'on s'adresse aux méthodes directes basées sur la combustion en vase 

 clos ou en vase ouvert, il faut souvent des appareils coûteux d'un maniement 

 délicat (bombe Berthelot, bombe Mahler, bombe Witz, etc.) ou des appa- 

 reils d'une précision douteuse ('). Même avec les premiers, l'erreur, pour 

 les gaz pauvres, atteint souvent 2 pour 100, à cause de la très faible éléva- 

 tion de température due à la combustion. 



La méthode que je propose comporte une simplification importante basée 

 sur la remarque suivante : // est inutile de connaître séparément les teneurs 

 en H- et en CO; il suffit de connaître le total de ces deux composants ; celte 

 proposition résulte de l'examen des deux réactions : 



H-2 -H o = H'-O -)-69«:»' 



CO-!- = C0^ -t-esc^'.a 



En effet H- el CO : 1° donnent la même contraction (3^°') si Ion a soin de mettre 'les 

 gaz trùlés en contact avec un alcali; 2° consomment par molécule (2™') la même 

 qruaiitité d'ovjgène (1^°'); 3° donnent le même dégagement de chaleur, si Ton preind 

 comme moyenne du phénomène thermique le nombre GS*^"', 6. Si donc on a un com- 

 bustible gazeux, un gaz de gazogène par exemple, ne contenant comme partie utile 

 (|ue de l'hydrogène el de l'oxyde de carbone, si a représente la contraction après 

 combustion et alcali; si /' représente la consommation d'oxygène, le pouvoir caloii- 

 li<jae en sera donné indifféremment par l'une ou l'autre des deux formules : 



68600 2« , a f I 



(i) p-____ — 2, 0^9^=6, i47* 



(') Exception faite pour le récent appareil de M. C. l'éry (calorimètre thermo- 

 électrique). 



