SÉANCE DU 3o AOUT I909. 455 



(en prenant a V = 22', 82 à 0° et 760'"'" ), car on a 



a ^ 3b. 



Dans le cas, beaucoup plus fréquent, où il y a du niélliane, le problème comporte 

 la même simplification ; si en effet on désigne par Jc,y, z les teneurs respectives en H-, 

 CO et CH', la contraction après combustion et alcali et la consommation d'oxygène 

 donnent les deux équations suivantes : 



«■7 — 1 , j ( .r -r- ^)- ) + 3 ; , 6 = o, 5 ( .ï- + ■)' ) -H 2 ; , 



qui ne contiennent que ileux inconnues x -\- y (\oir ci-dessus) et •:: la résolution 

 donne 



r 



X + V = -; « — 2 b, ; = b — -, .c -+- >' -t- : = « — b. 



o r> 



Cette dernière relation montre : 1° que la partie utile du mélange combustible est 

 donnée par a — b; c'est un résultat qu'il était facile de prévoir, puisque la contraction 

 (en présence d'alcali) d'une molécule gazeuse qui brûle se compose du volume de la 

 molécule disparue et du volume d'oxygène qu'elle a exigé pour sa combustion; 2° que 

 l'absence d'hydrocarbures se traduit par a^ 3b. 



Les deux premières relations permettent d'écrire la valeur P du pouvoir 

 calorifique du mélange j;- -1- v 4- -, puisque la chaleur de combustion du 

 métliane est 21 3^*', 2. 



Un a 



H = -^r(.^•^- v)(>86oo + ^.2l3200l 



3 V 



ou, toutes simplifications faites, 



(2) P = 0,914» -(- 3,4o56. 



Dans la plupart des cas, les gaz combustibles industriels contiennent, 

 outre H-, CO et CH% de l'éthylène, du benzène, de l'acétylène, etc. en 

 quantités parfois importantes; la formule (i), qui ne lient pas compte de 

 ces gaz et qui en outre adopte pour les mélanges d'hydrogène et d'oxyde 

 de carbone la valem" moyenne 68^''', 6, ne saurait donc être rigoureusement 

 exacte; mais l'erreur qu'elle comporte est facile à évaluer et l'on peut voir 

 qu'elle ne dépasse pas 2 pour 100 en général. 



Supposons par exemple qu'il y ait de l'élhylène; d'après la formule (3), i'"' d'élLv- 

 lène est compté pour i3'-^',8-o, alors qu'il en apporte réellement i5'^"',322, soit une 

 diflerence de i*^^',452; pour les gaz pauvres, où la teneur en éthylène se tient au voi- 

 sinage de I pour 100, cela fait une erreur de i''"',4 environ sur un pouvoir calorifique 

 moyen d'environ loo"^»'; donc l'erreur est de i ,4 pour 100 environ. Pour un gaz de ville, 

 la teneur en éthylène atteint rarement 6 pour loo, ce qui donnerait une erreur absolue 



