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prendre [jour abaissement moléculaire la limite de pM pour une dilution 



infinie et non, comme on le fait habituellement, une valeur moyenne rela- 

 tive aux concentrations étudiées. Les deux méthodes peuvent conduire à 

 des conclusions opposées, comme je le montrerai dans un Mémoire plus 

 détaillé. 



Le bromure mercurique que j'étudie dans cette Note présente une ano- 

 malie : la constante cryoscopique déduite de la formule de van't HolT est 

 notablement plus grande que la constante expérimentale donnée par les sels 

 dissous. 



Calorirnélrie . — Une bouteille de platine contenant i63s, 22 de HgBr' 

 pur était chaunée dans un four h résistance électrique, puis immergée dans 

 un calorimètre. Les expériences ont fourni les valeurs suivantes : 



Clialeur spécifique de HgBr- solide de 0° à 206" c == o,o52 



Clialeur latente de fusion à 235° L=i2,8 



Chaleur spécifique de HgBr- fondu de 247" à 293° .. . c'= 0,068 



Les chaleurs spécifiques trouvées concordent avec les valeurs théoriques déduites de 

 la loi de Westyn. 



La chaleur latente de fusion donne pour constante cryoscopique 



K = -^-j = 4o3. 



Cryosco/ne. — Le poids de HgBr- employé dans chaque détermination 

 était voisin de loo^ La dissolution était refroidie dans une enceinte chauffée 

 électriquement, de façon que la vitesse de refroidissement fût toujours la 

 même; la lenq)érature était lue sur un lliermoiuètre au ^. P désigne le 

 poids du corps dissous dans ioo« de dissolvant; lv„ la limite de Iv pour une 

 dilution infinie. 



Naplilaliiœ bibroinéc (3 : C'"H«Br-=i 286. 



P 0,548 1,090 1,490 2,546 



K 372 35o 326 285 K„=:4o7 



Anthraquinone : C'MI'O-^ 208. 



I' o,583 i,4i 2,22 



K 370 344 3i8 Ko=38o 



Hidiiiii rc iiK'niireii.r dislillé i/ii/is le ride cii tube scellé : llg- Br*^ 56o. 



1' 0,976 2,i3G 3,533 



K 390 4io 43i Ko=378 





