SÉANCE DU 6 SEPTEMBRE 1909. /(8j 



Cryuliyilrale pour P = 4>69, < = ?.3i"; raiigmentalion de K corresponili-rtit à l'exis- 

 lence d'une combinaison Ilg'Br-,6llgl5r'-. 



liromiire <l <iiiliin<>inc ilislillr : Si- l!r''=i 1480. 



P 1,670 /i,334 6,8255 8,718 



K 345 335 334 33o K„ = 35o 



Bromure d'ammonium dialillé : AzII'Br ;= 98. 



P. 0,664 i,?.6 1,96 i,So6 



K 342 341 345 347 Iv = 345 



Bromure r/c potassium : IvBr = 119. 



I' 0,962 ",''19 'i9o5 2,600 



K 323 32.5 323 Sao K = 323 



Bromure d'argent : AgBr r= 188. 



v i,i4' 2,429 4i226' 41891 



K 272 241 2o3 200 Ko'= 320 



hromure de thallium : Tl Rr 1= 284. 



P I ,68 3,o3 4,097 



K 285 2S1. 284 K = 283 



Le bi'omure de plomb, ainsi que les biomuies fondus de Li, Na, Ga, sont insolubles; 

 la plupart des composés organiques noircissent et dégagent de l'acide bromliydrique 

 quand on les dissout dans IlgHi- fondus. 



Pour tous les sels étudiés, la constante expérimentale est notablement 

 inférieure à la constante théorique : la moyenne des valeurs trouvées est 

 voisine de 34o. Le bromure mercurique se comporte donc vis-à-vis des bro- 

 mures métalliques comme la benzine vis-à-vis des composés hydroxylés : 

 les corps dissous conservent une association moléculaire partielle d'ailleurs 

 assez faible. 



Les mesures précédentes étaient faites en très grande partie quand 

 M. IJeckmann a publié (') quatre déterminations cryoscopi(iues dans 

 IlglJr- : la phénanthraquinone, Fanthraquinoue, le bromure mercuieux et 

 le chlorure mercurique. Nos mesures communes sont concordantes, tou- 

 tefois M. Beckmann adopte pour constante K = 3G7 déduite des valeurs 

 moyennes fournies par les deux composés organiques entre les concentra- 

 tions P = 0,2 et P = o,<). Les conclusions relatives aux poids molécTltâires 

 n'en seraient point changées, mais l'écart avec la constante théorique serait 

 considérable. 



(') n;. Becrmanx, Zeit. f. anorg. Chein., t. LN , p. i8i. 



C. R., lyog, 2« Semestre. (T. lii), N" 10.) ^5 



