SÉANCE DU II OCTOBRE 1909. ^99 



En opérant par exemple avec le hichronialede K et le sucre, on constate 

 nettement que la chaîne 



Solution sucrée | Soluliim aqueuse | Solution sucrée, 



traversée de gauche à droite de l'observateur, subit des modifications dans 



Tintimité de sa couleur orange. Si Ion utilise une dissolution l'raiche f-> on 



voit la teinte diminuer en |2| et augmenter en [i] dans la liqueur aqueuse 

 au bout d'un certain temps. 



La substance visqueuse ralentit la vitesse des ions de l'électrolyle. On' 

 peutrendre compte de la dissymétrie engendrée parle courant en admettant 

 que dans des milieux différemment visqueux, les ions de l'électrolyte con- 

 sidéré se propagent avec des vitesses relatives différentes : 



Il II' . .. . , •' f' 



- ( pour lanion) ; • > -; : ( pour le catliion ). 



II' -h r' «-(-(■ II' -+- i 



La théorie des phénomènes conduit aux résultats suivants rapportés aux 



.... N . N 



dissolutions aqueuses — a — : 

 ^ 20 1 00 



1° La glycérine ralentit davantage l'anion que le cathion pour HCl 

 etNaOH. 



2° I^e saccharose ralentit davantage : 



a. L'anion que le cathion pour : HCl; SO'H'-; NaCI; CuCP; Kl; 

 (M1-; SO'iNa-; SO^Mg; AzOWzH'; azotate d'urane; bichromate de 

 potasse FeCy^K*; 



h. Le cathion que l'anion pour : KCl: Az( )'K; (AzO')-Mn; (AzO'')-Pb. 



CHIMIK. — Révision de la densité du gaz chlorhydrique, poids 

 atomique du chlore. Note de M. Otto Scheuer, présentée par 

 M. Georges Lemoine. 



Les déterminations récentes de la densité du gaz HCl ont donné pour 

 le poids du litre normal : i,(»4o- | Leduc (')|; ijfiiqS [Guy et Ter-Gaza- 

 rian (- )J; i,<>3<)7 | Gray (''il; !,6i<S85 [Gray et Burl (MJ. Jîn raison d^la 



(') Recherches sur les gaz. Paris, Gauthier-Villars, 1898. 

 (-) Comptes rendus, t. CXLIII, igoG, p. ia33. 

 (') Proc. Cheni. Soc, t. Will, 1907, p. 119. 

 (') Proc. Chem. Soc, t. XXIV, 1908, p. 2i5. 



