SÉANCE DU 26 OCTOBRE- 1909. 67 1 



2° Par un même artifice on montre que si, à l'aide d'un gaz auxiliaire théorique, 

 chimiquement inactif et insoluble dans la phase liquide, on maintient la />/t'Sito« 

 lolale constante^ la tension de vapeur partielle due à un composé défini est maximum 

 quand le liquide et le corps considéré ont même composition. 



Soient a, |3, y, ... les concentrations moléculaires des constituants A, B, G, ... ; A I a 

 concentration du composé A^B^Gj,... dans la phase gazeuse. 



La formide de la réaction 



a A + ^B H- cG +. . .= AaB/;G^. . ., 

 donne, si la loi de Guidberg et Waage s'applique à la phase gazeuse, 



dtx , dS) dy , dï. 



a i-/>-5-+c-i--)-... = A--r-- 



a (3 7 /. 



Si le mélange liquide a même composition que le composé considéré, on a 



dot. , dS> dy 



a (3 y 



Posons 



dans la phase liquide; 



dans la phase gazeuse. 

 On a 



poids du corps B b >i Pm^bi 



' poids du curjjs \ a X Pjiia 



P X Pm,1(i 

 *i= ô 



« X PHUi 



b X CI. 



s, a X (3 



Donc (I) peut s'écrire, en remarquant (|u'à un coefficient constant près Pf, = a, 



S S, 



(Jl) dp„+ —dp,-h —dpi + .. . = 0. 



s, s, 



( )n peut encore démontrer que (11) est vérifié quand certains consliluanls sont par- 

 tiellement polvmérisés dans la phase gazeuse. 



S est indépendant de l'état des constituants dans la phase liquide. 



.« est le rapport des poids des constituants /ion entrés en combinaison dans la phase 

 gazeuse. 



Or dans la grande généralité des cas il semble que les constituants ne réagissent 

 pratiquement pas dans la phase gazeuse. M. Brinner en particulier a montré qu'il en 

 est ainsi pour les mélanges gazeux de PH^ et HGI, GO^ et NH' {Journal de Chimie 

 physique, t. IV, 1906, p. 476). 



Nous pouvons donc donner à ,ç, dans la grande généralité des cas, la valeur déter- 

 minée par la composition brute de la phase gazeuse. 



La formule (II) n'est exacte qu'à pression totale constante, mais loin du point cri- 



