SEANCE DU 2 NOVEMBRE I909. 719 



ÏHERMOCHIMIE. — Sur les bicarbonates de rubidium et de cœsium. 

 Note de M. dk Foucrand. 



Kirchlioffet Bunsen (') ont décrit très sommairement ces deux compo- 

 sés, et je ne crois pas qu'il en ait été fait une étude détaillée depuis 1862. 



On ne peut songer à les obtenir par la méthode qui donne si facilement 

 le bicarbonate de potassium, car leur solubilité dans l'eau est comparable à 

 celle des carbonates neutres. On doit donc (^ comme le recommandaient 

 déjà KircliholT et Bunsen) saturer de gaz carbonique une dissolution déjà 

 très concentrée de carbonate neutre, et faire évaporer à froid la liqueur 

 dans une cloche remplie de gaz carbonique, qu'on renouvelle de temps 

 en temps, en présence d'un puissant déshydratant (l'-O^ par exemple). 



Il se dépose peu à peu de beaux cristaux de ces bicarbonates; celui de 

 rubidium, le plus souvent en gros cristaux prismatiques épais et quelquefois 

 en très longues aiguilles, celui de cœsium en prismes allongés. Dans tous 

 les cas, ils sont clinorhombiques, comme le bicarbonate de potassium. 



Ces cristaux sont anhydres, et inaltérables à l'air à froid, ne lui prenant 

 pas d'eau et ne lui abandonnant pas de gaz carbonique. 



Ils diffèrent notablement du bicarbonate de potassium par leur solubilité 

 beaucoup plus grande. 



Dans l'eau, celle du bicarbonate de potassium est, vers 20", de 

 26,31 pour 100, ce qui correspond à la formule : KHCO' + i5,63H'^0, 

 tandis que 100 parties de dissolution saturée contiennent, à la même tem- 

 pérature, 53,73 parties de bicarbonate de rubidium, et 67, 77 parties de 

 bicarbonate de ctesium, ce qui donnerait 



HbHCO'+7,o?.lI-0 

 et 



CslICO»-i-5,i3ir-0. 



Avec l'alcool, les diiïérences sont encore plus grandes, car il ne dissout que 

 des traces (77^) de bicarbonate de potassium, environ 2 pour 100 de bi- 

 carbonate de rubidium, et beaucoup plus de bicarbonate de ccosium. 



Soumis à l'action de la chaleur, ces deux derniers bicarbonates sont plus 

 stables que celui de potassium. Jusqu'à 12:5" ils ne perdent ni eau ni gaz 

 carbonique. Vers 175", en quelques heures, dans un courant de gaz inerte, 

 ils se changent intégralement en carbonates neutres anhydres, sans qu'il 



{') Ann. Chim. pliys., t. LXIV, 1862, p. 269 et 293. 



