720 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



y ait d'arnH indiquant la formation de comI)inaisons entre les earijonates 

 neutres et les bicarbonates, à cette température. 



La chaleur de dissolution de ces composés est assez voisine de celle du 

 bicarbonate de potassium : 



Cal 



klICO' —5,320 



HbHCO^ —4,731 



CsHCO^ —4,317 



à 4- iS". Comme il arrive souvent dans cette famille des trois métaux alca- 

 lins, les nombres obtenus forment une progression régulière, présentant de 

 l'un à l'autre une difîërence presque constante (ici o^^'jS environ). 



Quant aux chaleurs de neutralisation, elles sont remarquablement voi- 

 sines : 



K. Rb. Cs. 



CO- dissous + M-0 dissous 



(cai-bonale neutre) -|-2o'^"',aoo +20'^"', 070 -^2o''-''\!ijo 



GO- dissous -+- MOH dissous 



(bicaibonale) -i-i ii''^',ooo -J-iiC"i,o3o -h i it^'', 25o 



Il en résulterait, comme chaleur de formation à partir des éléments, 



G diam.-i-0^-t-M-+-H = GO'lVlH solide, 



les nombres suivants : 



Cal 



Na +228,38 



K -H23i ,63 



Rb +23i ,92 



Gs +232,93 



tandis que pour les carbonates neutres, 



G diam. + ()''+M2=GO'M2 solide, 

 on aurait 



Cal 



Na^ -t-271,97 



K^ +275,37 



Rb' +274,90 



Cs= +274,54 (')■ 



( ' ) Ges huit résultats sont obtenus en prenant pour bases les nouvelles données de 

 M. Rengade pour la réaction M + Aq. Si l'on partait des anciens nombres, ou aurait 

 les deux séries 



Cal Cal Cal Cal 



+ 228,38 + 23o,62 +232,87 +236,o4 



+ 268,95 +273,35 +276,80 +280,76 



dans lesquelles les écarts sont beaucoup plus grands et plus réguliers d'un terme à 

 l'autre, et où l'allure exceptionnelle du sodium est beaucoup moins marquée. 



