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ACADEMIE DES SCIENCES. 



polassium et dammoniuin, du lypc 



[H0(1IM ))!,■( SO')-^J{i\H'.K)'-'lI».\ 



On esL donc contraint de prendre pour point de départ les sels ammo- 

 niacaux précédemment décrits. 



Comme pour les sels ammoniacaux, on a deux séries de sels, les uns verts, 

 lès autres rouge brun. Je rappelle que, dans une première approximation, 

 où le vrai poids atomique n'entre pas en ligne, je considère les sels verts 

 comme dérivant d'un acide bibasi([ue 1, et les sels rouge brun comme déri- 

 vant d'un acide tribasique H, et que l'on passe aisément des premiers aux 

 seconds par l'action d'un excès de base, et des seconds aux premiers par 

 raclioii des acides. 



• /(H"-0)OH 

 Ir-SO' — 



\S0' — 



] 



H- 



Bases 



Vcides 



II. 



I,._SO' — 



'\s<y — 



H». 



Ce changement de — (H- ( ) )(_)H en — ( OH )- H acide est une véritable 

 taulomérie minérale, essentiellement comparal)le à ces transformations bien 

 connues en Chimie organique où le milieu crée la fonction. 



Par abrévation j'emploierai le signe [A"] pour le radical acide de I 

 et I A"] {)Our le radical acide de II. 



IridodisulJ'alcs rouge brun. — Ils sont tous du même type que le sel ammoniacal déjà 



décrit, soit [ lr( (_)H)-(SO')^] M ' H '. Ces sels sont alcalins au tournesol. Une grande 

 quantité d'eau les dissocie en donnant des solutions d'un vert sale qui devient bientôt 

 vert franc sous la simple influence du gaz carbonique de l'air. Leur mode de prépa- 

 ration le plus simple consiste à \ erser à fioid dam un excès de base une solution de 

 sel ammoniacal et plus 'particulièrement du sel [ A ] (NH* )"'■' 11'»'' soluble en une 

 dizaine de parties d'eau. Avant d'avoir pensé à utiliser ce sel, j'avais employé d'autres 

 procédés et fait ainsi l'observation (|u"il faut opérer à froid, sinon on s'e\pose à faire 

 entrer en substitution l'ammoniaque déplacée par la base; il faut verser le sel dans la 

 base, sinon on obtient des sels mixtes. J'ai préparé les composés suivants : 



( A'") h.^ IF, 'i H'-<J, petites aiguilles de couleur variant du \ieux rose au brun 

 presque noir, suivant la taille; très peu solubles en présence d'un excès dépotasse. 

 Ce sel se produit aussi par l'action du carbonate de potassium en excès, mais non en 

 présence du bicarbonate, observation qui précise la force des fonctions acides déve- 

 loppées par les alcalis. 



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( A'") Na-' H '.2H-O et 3H-0, petites lames parallélogrammiques et aiguilles grou- 

 pées centri(]uement, rouge brun, très solubles dans l'eau; il faut les précipiter par 

 l'alcool. 



