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et par suite, d'aprùs (i), 



(2) P'_p^Z!fK_,-''^"-' ° 



87: V K„ A 



La parenthèse est positive, le dernier terme étant même bien inférieur 

 à K — I ('). Ainsi la polarisation diélectrique, quand le champ est normal à 

 la surface, produit une augmentation de la tension de vapeur ( -). 



Revenons à notre électrolyte. 11 résulte de ce qu'on a vu précédemment (^) 

 qu'il y a encore un champ électrostatique dans les couches superficielles 

 d'un électrolyte électrisé. A la surface même, ce champ est exactement 

 celui qui existerait si l'électrolyle était remplacé par un diélectrique de 

 même pouvoir inducteur et si F conservait la même valeur. Dès lors, la ten- 

 sion de vapeur doit être augmentée, du fait de la polarisation diélectrique, 

 d'une quantité qui n'est autre que le second membre de (2). 



En outre, les couches superficielles de l'électrolyte électrisé dilTèrent du 

 reste du liquide par le nombre des ions qu'elles contiennent. Elles forment 

 une solution moins diluée, la différence étant pourtant assez petite pour 

 qu'on puisse encore regarder cette solution comme étendue. Dès lors, nous 

 pouvons calculer, par les formules ordinaires, la diminution de tension de 

 vapeur due à cet accroissement de concentration {''). 



(') D'après la relation de Mossoli-Clausius, on aurait à peu près 



K— I _ Ko- I â 



K 4- 2 ~ K(, -H 2 A ' 



d'où résulte l'énoncé, pnisque Ko est très supérieur à l'unité. 



(^) Si le champ n'était pas normal à la surface, mais tel que la direction de la pola- 

 risation dans le liquide fil un angle 9 avec la normale, on aurait, en appelant I l'inlen- 

 sité de la polarisation, 



^/iA = 27rI-(^^ +cos'6| (formule de M. Liénard). 



La discussion des variations de la tension de vapeur suivant les valeurs de se fait 

 aisément, à l'aide de l'équation (i). On voit que, lorsque le champ est parallèle à la 

 surface, P' — P serait négatif si la formule de Mossoti-Clausius était exacte. 



(') Loc. cit. 



(') Pour cela, nous n'avons pas à nous occuper des molécules non dissociées, car 

 l'électrisation ne change pas leur concentration. En elTet, la solution- étant étendue, 

 leur distribution ne pourrait être troublée que par un défaut d'équilibre chimique 

 avec les ions. Mais le principe de Carnet exige qu'il y ait partout équilibre chimique 

 aussi bien que physique, sans quoi on aurait une circulation continue d'ions et de 

 molécules. Aussi voyons-nous, par les équations (3) de la ^ole précédente, que les 



