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urrto, etc. A plusieurs reprises on a essayé de reproduire de pareilles combi- 

 naisons, et divers auteurs ont proposé les formules 



Na'CO'-l-aNaHCO'+SH^O ou + l,WO ou -f-ÔH^O, 

 et 



i\a^GO»+ NaHCO^+aH^O. 



Pour le carbonate de potassium, une ancienne observation de FUickiger 



indiquait 



K-GO'+2KHCO''-h5H^O, 



tandis que Kanimelsberg- attribue seulemeni 3H-0 au même composé, qui 

 d'ailleurs n'a jamais pu être o])tenu que deux fois, et accidentellement. 



Dans un travail plus récent (') M. Lescœur signale que les échantillons 

 anciens de carbonate de potassium solide ont toujours un indice d'acidité {'-) 



i{n — m) 



supérieur à l'unité lorsque le flacon a été souvent débouché, et que cet 

 indice peut atteindre i,5. Cette dernière valeur correspondrait au rapport 



K^CO^+akHCO, 



le même que pour les composés hydratés de Fluckiger et de Rammelsberg;('). 



( hiaut aux carbonates de rubidium et de caesium, on ne sait rien d'ana- 

 logue encore, sinon que, d'après KirchhofT et Bunsen, les dissolutions des 

 carbonates neutres absorbent à froid le gaz carbonique de l'air, et que les 

 dissolutions des bicarbonates perdent du gaz carbonique à l'ébullition. 



J'ai étudié à ce point de vue les carbonates de potassium, de rubidium et 

 de cœsium. 



J'ai d'abord abandonné, à l'air libre, entre 12" et 25", des dissolutions 

 étendues, pendant plusieurs semaines. Elles ont, toutes les trois, absorbé 

 le gaz carbonique, et j'ai suivi la marche du phénomène en déterminant 

 de temps en temps l'indice d'acidité, lequel était, au début, très voisin de 

 l'unité. 



Dans ces conditions, la valeur de l'indice se fixe, au bout d'un mois 



(') Bull. Soc. c/iùn., i. Wll, 1897, p. t8. 

 (') m est l'acidité :i la plitaléiiie el n l'acidité à l'iiélianthine. 



(') Ce résultai est ceitainenieul exceptionnel, mais il est très fréquent de rencontrer 

 d'anciens échantillons dont l'indice atteint 1,10 et i,i5. 



