SÉANCE DU 6 DÉCEMBRE 1909. 1073 



durable, persistant ])lus iliiiie lieiiie en soluliim élenilue et plus de 2 jours en 

 solution très concentrée. Malheureusement, ce précipité est si fin qu'on ne peut guère 

 le récolter; toutefois, en présence de sulfate de potassium, on l'agglomère assez pour 

 pouvoir le recueillir et l'essorer. Il sérail cependant difficile de l'avoir pur pour en 

 faire l'analyse, car il se décompose spontanément; mais cette décomposition indique 

 précisément la naluic du précipité; il suffit, en efl'el, de placer celui-ci dans l'eau 

 froide pour le \oir peu à peu se transformer en cidoroiridite dargent jaunâtre, 

 tandis que de l'acide cliloroii idique se dilVuse dans l'eau cl la colore de plus en plus. 



Si l'on se contente de laisser se décomposer sans filtration préalable le pré- 

 cipité formé, par exemple, avec IrCl'''Na--f- SO' Ag-, on retrouve, après 

 que le précipité bleu s'est métamorphosé, exactement le tiers de l'acide 

 chloroiridique du chloioiridate. Le chloroiridate d'argent bleu a réagi 

 alors sur lui-même, comme j'ai supposé qu'il réagissait sur le nitrate dans 

 l'équation citée plus haut : 



2lrCI«Ag^-r IrGl«Ag2 = 2lrCI«Ag'-|-IrCK'(soitIrCl«H^-hO). 



J'ai eu le soin de constater la présence réelle du gaz oxygène que Glaus 

 avait seulement supposée. 



L'existence d'un chloroiridate d'argent bleu m'a paru bien plus naturelle 

 encore, lorsque j'eus reconnu que les sels de thallium doimaicnt aussi un 

 précipité d'une teinte autre que celle des chioroiridates alcalins (qui sont 

 rouge brun a jaune en solution). Le chloroiridate de thallium IrCl^Tl- est 

 formé de très petits cubes absolument opaques, insolubles; il est d'un vert 

 l)leu très foncé, presque noir. Loisipi'on le produit en solutions étendues, il 

 teinte le liquide en un vert bleu moins beau que le bleu indigo fugace du sel 

 d'argent, mais permanent et assez intense pour constituer une nouvelle 

 réaction colorée des sels thalleux et des chioroiridates. L'acide chlor- 

 hydrique bouillant le dissout en le décomposant en chloroiridite thal- 

 leux Ir(]l''Tl' qui cristallise par refroidissement, en même tenqis que du 

 chlorure irideux reste en solution. L'ammonia((ue le décolore à froid. 



Cldoioiridites. — Suivant Claus {loc. cit.), le chloioiridile d'argent se changerait 

 au contact de l'ammoniaque en une poudre cristalline jaune verdàtre ayant encore la 

 coinposilion IrGI''Ag-'. En réalité, il se forme un chloroiridite d'argent-diammonium 

 de couleur olive, IrGI''( NH'. NH'Ag)'. Comme ce sel perd à peu près toute son am- 

 moniaque par chaull'age, il suffit que Glaus ail cherché à le dessécher pour avoir re- 

 li'ouvé la formule primitive. En perdant son ammoniaque, le ciiloroiridite perd aussi 

 sa belle couleur olive et prend la teinte terreuse des chloroiridiles en poudre fine; il 

 prend aussi celte teinte à l'air, bien qu'il gard alors une partie de son ammoniaque. 



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