SÉANCE DU 27 DÉCEMBRE 1909. l3"73 



soumis à des pressions très élevées. Dans ces expériences, la compression 

 était réalisée en condensant les constituants gazeux dans un tube de verre 

 très résistant, plongé dans l'air liquide et en laissant revenir ce tube à la 

 température ordinaire, après l'avoir fermé au chalumeau. Le système était 

 ainsi maintenu sous pression en l'absence de tout corps étranger capable de 

 réagir avec lui; mais il était par contre impossible d'estimer, même avec 

 une approximation grossière, les pressions agissantes. 



l'.n vue de mesure^ ces pressions, nous avons repris ces essais en utilisant 

 une pompe de compression, modèle Cailletet, construite pour produire des 

 pressions allant jusqu'à 1000"'"'. 



Nous (JécriroDs dans un autre recueilli; dispositif ex.[)éiiii)eiilal, el nous nous bor- 

 neions à indiquai' ici les résiillals obtenus. 



En comprimant à 3oo"'™ el à la température ordinaire un mélange composé de 3'°' 

 de 1\0 el de 1^°' de IICI, nous avons vu, après 3o minutes environ, la phase gazeuse 

 se colorôr en louge brun, ce qui caractérise la formation de chlorure de nilrosyle. 

 Grâce à la capillarité du tube de compression, le chloiure de nilrosyle formé peut 

 parfaitement subsister- dans le haut de la phase gazeuse. D'ailleurs, après u" certain 

 temps, le mercure du ménisque est complètement Iransfornié en chlorure, qui protège 

 la phase gazeuse contre tonte attaque de la part du mercure, si bien ((u'au-dessus de 

 la couche de chlorure de meicure, nous avons pu observer le chlorure de nitrosvie à 

 l'étal liquide. La vitesse de celte réaction croît notablement avec la pression, comme 

 nous l'avons constaté en élevant la pression jusqu'à -20""". Cet essai confirme donc 

 pleinement les observations faites par nous sur les tubes scellés. 



Comme certaines raisons, entre autres l'apparition d'un liquide bleu après une com- 

 pression prolongée et les résultats des analyses de la [)hase gazeuse, nous portaient 

 à croire que le gaz NO devait se décomposer lui-même sous l'elVet d'une pression élevée, 

 nous avons appliqué le mènae mode opératoire à ce g.az seul. 



Tout d'abord nous avons condensé dans quelques tubes plongés dans l'air liquide de 

 l'oxyde d'azote parfaitement pur, en dill'érentes quantités, de façon à obtenir des pres- 

 sions dilTérentes, selon le procédé déjà décrit. I.,e contenu de ces tubes était complète- 

 ment incolore après leur l'etoyr à la tempéraUire ordinaire; mais un jour après, on 

 pouvait déjà reconnaître la formation d'une vapeur bleu verdàtre el même d'une 

 petite goutte d'un lii|uide bleu vert dans ceux de ces tubes qui renfermaient beaucoup 

 de \0 et dans lesquels régnait, par conséquent, la pression la plus forte. La colonne 

 de liquide bleu, qui est saîis aucun doute de l'anhydride azoteux N^O*, aiigmentait 

 d'ailleurs de jour en jour et a fini par atteindre, dans un tube, la longueur de 4'"'" ap''ès 

 10 jours, c'est-à-dire par occuper environ je tiers du lube. . ■ 



l.-.i, ;•.-,.■( •.;>•,■ , , , -i-^ibi''**'!' ■•lilfKU i 



Ces expériences prouvent donci d'une façon irréfutable, que le gazN,0 se 

 décempose sous l'etlét de la pression, suivant l'équation 



3NO = N-0"+^N2. 



