SÉANCE DU 27 DÉCEMBRE 1909. 1879 



métaux, pris à l'état de poudres fines et absolument exempts de matières 

 étrangères, de cobalt en particulier, avaient été fondus vers i45o° dans des 

 nacelles en porcelaine disposées à l'intérieur de tubes de même nature, par- 

 courus par de l'hydrogène pur et sec. On formait ainsi des alliages brillants 

 malléables, surtout ceux riches en cuivre, ne s'oxydanl pas sensiblement 

 à l'air et présentant les reflets du cuivre pour des teneurs supérieures à 

 70 pour 100 de ce deinier. 



L'acide azotique, bien que dilué, dissout complètement même à froid, les 

 culots riches en cuivre et seulementà chaud, ceux cliargésen nickel. L'acide 

 chlorhydrique étendu, froid ou bouillant, qui n'a pas d'action sensible sur 

 les alliages riches en cuivre, n'attaque que faiblement ceux qui en ren- 

 ferment peu; avec le même liquide à l'état concentré, c'est le cuivre qui 

 domine dans les eaux d'attaque, dans le premier cas, l'autre métal pouvant 

 même faire défaut; dans le second cas, c'est le nickel, surtout, qui entre en 

 solution. L'acide sulfurique, qui se comporte généralement comme l'acide 

 chlorhydrique, ne permet pas, avec les alliages à forte teneur en cuivre 

 (90 pour 100), de séparer des substances exemptes de nickel, bien qu'il ne 

 s'y trouve qu'en faible proportion. 



Les corps ultimes, non cristallins, isolés dans ces actions chimiques, ne 

 renfermaient les deux métaux que dans des proportions ne dépendant que 

 des conditions expérimentales, ce qui semblait exclure tout composé défini. 



Étude physique. — La courbe de fusion, refaite par Kurnakow et Zeme- 

 zusny ('), d'une part, et W. Guertler et G. Tammann ('), d'autre part, 

 concorde avec ces résultats, ainsi que l'étude qui a été effectuée des forces 

 électromotrices ('). 



Chacun des éléments à éludier comprend un métal à Télat pur (cuivre ou nickel) 

 comme première électrode, un échantillon dosé de l'alliage, comme seconde, et une 

 solution normale N de sulfate de nickel, représentant Téleclrolyte. Le sulfate de cuivre 

 en solution a dû être rejeté, son métal venant se déposer sur toute surface contenant 

 du nickel. Avant toute mesure, chaque élément est abandonné à lui-mérne, pendant un 

 certain temps, sa force électromotrice augmentant dans des proportions assez consi- 

 dérables pendant les premières minutes de l'immersion de ses électrodes, ce qui est un 

 fait à peu prés général; puis, elle ne séléxe que très lentement. Cependant, dans le 

 cas actuel, un séjour trop prolongé entraîne un abaissement ultérieur de la valeur de 

 la force électromotrice; du cuivre vient se déposer à la longue sur le nickel, lorsqu'on 



(') Kurnakow et Zkmezlsny, Zeit. an. Chemie, t. Ll\ , 1907, p. i.">i. 

 (-) W. Guertler et G. Tammann, Zeit. an. Chemie, t. LVII, 1908, p. 2.5. 

 (') E. V^iGOiROLX, Procès-verbaux de la Société des Sciences i>hYsiques de Bor- 

 deaux. 8 juillet 1909. - 



