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demande pour le carbone fixé correspondant à o''', 1229 de CO' apparu un 

 accroissement de poids du fer de os,o335 au lieu de oS.oSyi qui a été trouvé. 

 La petite différence en trop tient à ce qu'il se fait toujours, dans cette réac- 

 tion, un peu de FeO, comme on le montrera plus loin. Remarquons qu'à 

 cette température de 8o<i" le charbon disparaît dans le métal qu'il car- 

 bure ('); seule l'extrémité la moins chaude du faisceau de fil de fer tourné 

 du côté de l'arrivée du gaz CO était à peine teintée d'un gris bleuâtre. Tout 

 le reste avait gardé l'éclat métallique. 



D'autre part, nous avons fait passer, à 600°, de l'oxyde de carbone pur 

 sur du fer réduit, par l'hydrogène, de son peroxyde ( -). Le fer se recouvre 

 presque aussitôt d'un dépôt charbonneux et il se dégage de l'acide car- 

 bonique. Celle même constatation avait été déjà faite en 1892 par 

 M. Gûntz, mais elle est loin d'être aussi démonstrative que la précé- 

 dente, au point de vue de l'origine de l'acide carbonique; en effet, le fer 

 réduit contient, si l'on ne prend pas les précautions les plus minutieuses, 

 une certaine quantité d'oxyde Fe^O^ ou FeO suivant les températures de 

 réduction. Ayant chauflé i[\^ de Fe-O'' sec en poudre très fine durant 

 i3 heures, à 700", dans un courant d'hydrogène pur, nous avons recueilli 

 7'^,24 d'eau, au lieu de 8'*,i que demande la théorie. Après ce temps et 

 quoiqu'on renouvelât les surfaces, la réduction par l'hydrogène était 

 devenue extrêmement lente. Le fer résiduel pesait 17^,630 au lieu de 16^,8 

 qu'il eût pesé s'il eût été parfaitement réduit. C'est que, dans ces condi- 

 tions, l'eau qui prend naissance tend à être décomposée par le protoxyde Fe O 

 déjà formé qui passe à l'état de Fe'O* ; la réduction n'est donc jamais com- 

 plète, à moins d'un très rapide courant d'hydrogène longtemps continué. 



Le mélange ainsi obtenu de fer réduit prépondérant et d'oxydes de fer 

 convenait particulièrement à l'étude de l'action simultanée de ces corps sur 

 l'oxyde de carbone. Sur ce mélange porté à 65o° dans un tube de porcelaine 

 de Berlin, nous avons fait passer en 'S\ heures 22 litres d'oxyde de carbone 

 (vol. calculé à 0° et 760™""). L'acide carbonique formé a pesé i is, 321). Le 

 contenu de la nacelle avait foisonné et bouchait presque le liihe. Il avait 

 perdu tout aspect métallique, il était noir amorphe, comme charbonneux. 

 Son poids avait augmenté de 5^,17. Après la trentième heure, ce poids 



(') Enlré en combinaison 0,11 de carbone pour 100. 



C) Obtenu de Fe' O' précipité à chaud par l'ammoniaque du perclilorure en solution 

 étendue. L'hydrate doit être lavé longtemps par ébullilion avec de l'eau ; il est très dif- 

 ficile de le dél)arrasser à froid des dernières portions d'ammoiiiaque. 



