SÉANCE DU 4 JUILLET 1910. I9 



contiiiuail à croître à peu près comme après la quinzième heure. La réaction 

 parait donc être continue. En eil'ct, on a pris 1,8057 de cette matière char- 

 bonneuse et on l'a chauiïée 3 heures encore à 65o° dans l'oxyde de carbone 

 pur; l'augmentation de poids a été de 0^,752; elle eût été de 3^,024 si l'on 

 calcule pour la totalité de la masse primitive. C'est plus de i*-' de dépôt 

 charbonneux qui se fût formé par heure. Ainsi, non seulement au contact 

 du fer et de ses oxydes, l'oxyde de carbone dépose du carbone et donne de 

 Tacide carbonique, mais celte réaction est continue et paraît même s'ac- 

 célérer avec le dépôt de charbon. 



Si tout l'oxygène de l'oxyde de carbone correspondant à l'accroissement 

 de poids du fer qui se carbure et du charbon qui se dépose, passait à l'état 

 de CO% pour une augmentation de poids de 5^,17 observée, nous aurions 

 dû recueillir 18^,96 de CO" au lieu de 11^,32 trouvés. Une partie notable 

 de l'oxygène (5^,55 dans ce cas) disparaît donc fixé sur le charbon de la 

 nacelle ou sur le fer. En effet, le contenu de la nacelle, entièrement attirable 

 à l'aimant, est formé d'un charbon légèrement ferrugineux, de carbure de 

 fer, d'un peu de protoxyde de fer FeO, d'oxyde magnétique Fe'O* 

 insoluble dans les acides et d'une petite quantité d'un composé soluble à 

 chaud dans la potasse. 



L'équation suivante, où le carbone qui s'est déposé dans la nacelle est 

 simplement ici mentionné sans qu'on veuille faire, pour le moment, aucune 

 iiypothèse sur son état, combiné ou non, 



28CO-H3Fe r=rFe^O*-t-i2CO'+i6C, 



satisfait au poids de l'acide carbonique obtenu, à l'augmentation du poids 

 de la nacelle et à la formation constatée de l'oxyde magnétique. 



Après ce traitement, par l'oxyde de carbone au rouge, du fer préalable- 

 ment réduit, lorsque, comme c'est ici le cas, le traitement a été suffîsammeat. 

 [irolongé, il ne reste plus de métal à l'état libre dans la masse charbonneuse 

 quia remplacé le fer. En effet, au moyen d'un faible aimant, on peut 

 séparer le produit formé en deux parties. La principale, la plus magné- 

 ti(iue, qui devrait contenir le fer libre, s'écrase facilement sous le pilon 

 d'agate sans former de lamelles brillantes. L'acide nitrique ordinaire, 

 même additionné d'un peu d'eau, ue l'attaque pas à froid malgré son 

 extrême division. Mélangée d'une solution de chlorure de magnésium et 

 chauffée à l'air après addition d'une goutte de fcrricyanure, cette poudre 

 ne forme pas de bleu de Turnbull, alors que le fer réduit ou en limaille 

 donne presque aussitôt ce bleu. Il n'y a donc pas de fer lihrc dans celle 



