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En outre l'odeur de ce gaz, très nettement pétrolique, y indique Texistence 

 d'une faible quantité d'hydrocarbures cycliques. 



L'équation suivante répond, dans ce second cas, aux quantités de fer 

 dissous, au poids du charbon uni au fer, charbon libéré |iar l'acide à l'état 

 d'hydrocarbure, et aux rapports en volumes des gaz méthane et hydrogène 

 recueillis : 



Fe'C-i-4FeO + 9SO'H*=9SO»FeH-6H + CH'-H .'|tPO ('). 



r, M.l 1 vol 



Enfin, le résidu charbonneux qui reste insoluble à chaud dans l'acide sul- 

 furique dilué a donné à l'analyse élémentaire : 



Pour inil. 



(larhdiie O, 1265 '^9>o3 



Fer o,oio4 7,3> 



Hydrogène o,ooi4 0,98 



Oxygène O,oo38 '2,67 



Pour 0,1421 loo.OD 



Abstraction faite d'un peu d'hydrogène (provenant sans doute d'une faible 

 quantité d'hydrocarbures non volatils ), ces chiffres répondent à un mé- 

 lange de H(),o de charbon avec 10, i de Fe'O^. 



Il suit de ces constatations : 



1° Qu'en réagissant sur le fer au rouge, l'oxyde de carbone donne du 

 charbon, et des carbures de fer à température suffisante, avec départ d'acide 

 carbonique. Cette observation avait été déjà faite avant nous; 



2" Si le fer est mélangé de ses oxydes, il donne, au contact de l'oxyde de 

 carbone, et dès le rouge naissant, en même temps que de l'acide carbo- 

 nique et du charbon libre plusieurs carbures dont les plus probables sont 

 Fe''''C (1,77 pour 100 de C) et FeM] ('1,11 pour 100 de C) (-), le premier 

 plus facilement attaquable que le second par l'acide sulfurique étendu. 



3" En même temps que les carbures, le chaibon et l'acide carbonique, il 

 se fait, dans cette réaction, des oxydes ferreux et ferroso-ferrique et une 

 petite f[uantité d'un corps soluble dans la [>otasse à chaud que nous nous 

 proposons di-liulicr. 



[ ' ) On lemaniU'-i a ([iie le fer dissous ici à cliaml |iar SO-H- étendu 11e pouvait être 

 ni à l'état de fer libre, puisque cette matière avait été déjà traitée par SO'H' à froid; 

 ni à l'état de Fe'O' fini ne se dissout pas lians les acides étendus, ni à l'état de Fe'O', 

 car la substance provenait île la réiluclioii de cet oxvcle par H, puis par CO. Ce fer 

 dissous ne pouvait donc être qu"à l'état de carbure et de FoO. 



C) On sait que la cémentite cristallisée n-pond <i Fe'C. 



