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Les propriétés chimiques du uian^anate de sodium sont les mêmes que 

 celles du manganate de potassium, sauf en ce qui concerne la décomposition 

 de ces sels en présence de leur base alcaline en excès; le premier fournissant 

 du mangani-manganate Mn-0% BAa-O, // 1 1-( ), le second donnant naissance 

 à un sel !\In'(.)'% jK^O. (les denv degrés dillérents d'oxydation du man- 

 ganèse sont aussi ceuxqu'(jn obtient en traitant un oxyde de manganèse par 

 les carbonates alcalins correspondants au rouge en présence de l'air, comme 

 l'a montré O. Sackur ( '). 



Je n'ai pas abordé l'étude cristallographique du manganate de sodium et 

 de ses hydrates, je ferai seulement remarquer qu'il se rapproche du sulfate 

 de sodium par son hydrate à loll-Q. D'ailleurs ces deux sels cristallisent en 

 toute proportion du mélange de leurs solutions; il serait intéressant de 

 déterminer, pour les hydrates à 6 et à 4 H- O, si le manganate conserve cette 

 proportion d'eau en présence du sulfate, ou si celui-ci, dans certaines con- 

 ditions, entraînera le manganate avec 7H-O. 



L'isomorphisme du manganate et du chromate de sodium est encore plus 

 net; ces deux sels cristallisent en toutes proportions, en donnant de gros cris- 

 taux vert jaune; lorsque la proportion de manganate est un peu forte, les 

 cristaux mixtes fondent à très basse température et représentent l'hydrate 

 à ioH-(). Il serait intéressant de poursuivre plus loin celte étude cristallo- 

 graphique, car le chromate se rapproche beaucoup du manganate puisqu'il 

 forme la même série d'hydrates à 10; (3 et jH-O; d'autre pari, l'isomor- 

 phisme a\ec le séléniate de sodium ne peut faire aucun doute. 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur la décomposition du siilf aie de ihoriwn par l'eau. 

 Note de M. Barre, présentée par M. H. Le Chatelier. 



( )n sait depuis les travaux de Demarçay (-) que le sulfate de thorium, 

 dont la solution, à la température ordinaire, présente une réaction acide, 

 donne à chaud un sel d'aspect cotonneux; ce sel se transformerait lui-même 

 à 100° en un précipité pulvérulent basique auquel Demarçay attribue la 

 formule 3| Th( SO')-, 2 H^O] + Th(SU')0, 2H^O. 



Ayant étudié l'action de l'eau à chaud sur les sulfates doubles de thorium 

 et de potassium, je fus frappé de la lenteur avec laquelle l'équilibre s'établit. 



(') O. Sacklh, Ber. deutsch. chem. Gesetlscli., l. XLIII. p. 38i et 448. 

 (2) Comptes rendus, t. XGXVl, i883, p. iSSg. 



