SÉANCE DU 'i JUILLET I910. 7I 



Four chercher une explication à ce phénomène, j'ai été amené à reprendre 

 l'étude de leau pure sur le sulfate de thorium. 



J'ai constaté d'abord que la transformation clu sulfate de thorium eu sel 

 cotonneux s'effectuait avec mise en liberté d'acide. Les quantités de H-SO' 

 libre est de Th( S()')- dans 100 parties de la solution en é(piilibre en présence 

 de Tli( SO')% 4li'*^ *-"'• de sulfate cotonneux sont les suivantes aux difl'é- 

 rentes températures : 



Tempéraluic. H=SO'. TlifSO'p- 



60 o,o38 1,633 



70 o, 1 1<) I , i38 



80 0,181 0,855 



go o,25>. 0,623 



100 o,325 Oj4oi 



La courbe obtenue en portant en abscisse Il'-SO' et en ordonnée la tem- 

 pérature montre que la décomposition du sulfate de thorium par Feau 

 commence vers 55°. 



Il est assez difficile d'obtenir ce sel cotonneux à un état de pureté parfaite. On ne 

 peut se rendre compte en effet à quel moment le sulfate de thorium est complètement 

 décomposé par l'eau, ces deux sels ne présentant guère de dillerence au microscope; 

 et, d'autre pari, si on laisse séjourner trop longtemps le sel cotonneux dans la disso- 

 lution, il se transforme en un autre sel basique parfaitement cristallisé. J'ai efl'ectué 

 un ^rand nombre d'analyses de ce sel cotonneux; j'ai trouvé des résultats concordants 

 en mettant une quantité de sulfate de thorium suffisante pour être complètement 

 décomposée par l'eau et en séparant le précipité au moment où l'on apercevait an mi- 

 croscope les premiers cristaux du second sel basique. 



J'ai trouvé en moyenne : 



Pour lui). 



11^0 i3,6 



ThO- 65,7 



SO' 20,8 



ce qui correspond assez bien à la formule Tli(.S( )•)= Th 0-, 6II-0 ou ThO(SO-). 3 ll'O 

 qui veut 



H-0 i3.55 



ThO^ 66, .37 



SO» ■,!0.07 



Au bout dun certain temps, variable avec la température et la quanlilé de sulfate 

 (le liioiiiiin en présence, mais toujours très lentement, le sel cotonneu.x se transforme, 



