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ainsi que l'avait remarqué Demarçay, en un sel bien cristallisé qui m'a donné à 



l'analyse : 



Pour KIO. 



H'0 9,7 



ThO^ 69,4 



S0= 21,0 



Ce sel répond rigoureusement à la formule Tli(SO*)'- ThO^, 4H^0, soit 



ThO(SO'), aH^'O 

 qui exige 



IIM) 9,/i6 



ThO- 69,51 



SO' 2 1 ,02 



Ce sel est très peu soluble dans l'eau (0,028 pour 100 à 100"). 



Deniarçay n'avait donc obtenu qu'un mélange de ce sel basique el de sul- 

 fate de iborium, et il ne pouvait en être autrement, étant données les propor- 

 tions de sulfate de thorium et d'eau employées [i partie de rh(SO*)-, glI'-O 

 pour i5 parties d'eauj et la limite de décomposition indiquée ci-dessus. 



Le sel cotonneux serait donc un hydrate instable. J'ai vérifié en effet que 

 toujours ce sel se transforme en sel basicjuc à 4H-(), si l'on poursuit l'ex- 

 périence suffisamment longtemps, elque d'autre part la transformation du 

 sulfate cotonneux basique en sulfate basique cristallisé à /jH^O ne fait pas 

 varier sensiblement la teneur en acide sulfurique libre de la liqueur. 



CHIMIE GÉNÉRALE. — Sur l'adsorplion de certaines matières colorantes. 

 Note de M. Léo Vicnov, présentée par M. A. Haller. 



.T'ai étudié expérimentalement l'adsorplion (') de certaines matières 

 colorantes artificielles, de constitution chimique connue. J'ai choisi celles 

 dont j'avais déterminé antérieurement le pouvoir de diffusion {Comptes 

 rendus, 7 mars 1910) el le transport électrique (^Comptes rendus, 11 avril 

 1910). 



(') Voir Lyman J. Briggs, Adsorption de la vapeur d'eau et de certains sels en 

 solution aqueuse par le quartz {Journal of Physicalchemistry Ithaca, t. I\, 



1905, p. 617-640, et Bulletin de la Société cidmique de France, 3" série, t. XX\ I, 



1906, p. 337). 



