SÉANCE DU 4 JUIIJ.El 1910. (y) 



même: cela résulte évidemment do sa faible proportion dans le produit. 

 Dans le cas du produit dialyse les analyses accusent une aujrmenlation 

 manjuée des éléments orijaniques ffui ne peut s'explirpier que par la perte 

 d'une autre partie de la matière. Cette perte se retrouve expérimentale- 

 ment : on constate en ell'et que la substance dialysée offre la réaction clas- 

 sique de l'eau oxvjjénée avec la formation d'acide percliromique par addi- 

 tion trucide clironiique et d'étlier. Or cette réaction ne se produit jamais 

 avec la substance bien dialysée. 



Conclusions. — L'action oxydante de l'eau oxygénée sur l'oxyliémoglo- 

 bine donne des produits d'oxydation qui deviennent entièrement solubles 

 sous l'action prolongée d'un excès de réactif. 



L'oxydation se produit par addition et n'occasionne pas de produits de 

 scission. La dialyse prolongée de l'oxyhémoglobine oxydée donne à celte 

 matière une stabilité plus grande en la débarrassant de l'eau oxygénée 

 retenue en combinaison lâche cl en même temps en assurant la disparition 

 complète de tout composé ferrugineux non organique. 



PHYSIQUE BI0I>0GIQUE. ~ Mécanisme électrosl(tlique de l'osmose. 

 Note de M. Pieure Girard, présentée par M. A. Dastre. 



Lorsque Van'l Hoff énonça la belle démonstration ihorniodynamique nù 

 il étaijiil que l'énergie cynétique d'une molécule à l'étal dissous est iden- 

 tique à celle de cette même molécule prise à l'état gazeux et occu|)aiil à la 

 température de l'expérience le volume de la solution, il prit soin de spéci- 

 fier que sa démonstration restait vraie quel que soit le mécanisme de l'os- 

 mose et que!(iue rôle particulier qu'y joue le sepluni séparant l'eau pure 

 (le la solution. 



C'est précisément ce mécanisme osmotique (|uenous avons ici en vue. 



Les conceptions qui semblent prévaloir aujourd'hui font intervenir 

 comme facteur actif et prédominant de ïosmose l'ini/nliilion de la membrane, 

 et par ce mot on entend non seulement l'ascension capillaire dans les cana- 

 licules (lu seplum (conformémenl à l'é(piaLion de Laplace), mais encoi'e 

 l'adsorplion des molécules du solvant par les miscelles du septum. Cette 

 interprétation est certainement satisfaisante lorsqu'il s'agit de deuxliquides 

 purs séparés par un septum. C'est le li(piide pour lequel le coefficient d'im- 

 bibilinn (le la membrane est le plus grand qui endosmose vers l'autre. 



Mais lorsqu'il s'agit non plus de liquides purs, mais de solutions, pt sur- 



