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fie retenir plus de 16 pour 100 des aminés. Après de nombreux essais, je constatai 

 l'importance de deux facteurs essentiels : la quantité d'acide el la tenij)érature. En 

 employant liuil fois la quantité nécessaire à la neutralisation des aminés libres, réparties 

 dans un grand volume de solution ammoniacale, et en procédant à une évaporation 

 lente et à fioid de ramniouiaque, j'ai pu retenir, en une seule opération, 80 pour 100 

 de ces aminés. Il y a donc encore une peile de 20 pour 100. Mais, en faisant subir 

 aux ga/. alcalins qui se dégagent plusieurs actions semblables de l'acide chlorhydrique, 

 on li\e chaque fois les ï^des aminés restées libres et l'on arri\e finalement ainsi à n'en 

 laisser échapper qu'une portion infinitésimale. On réalise pratiquement cette opération 

 par la méthode qui va être indiquée. 



Quant à la iriméthylamine, n'étant pas retenue dans ces conditions, elle est éliminée 

 à l'état gazeux avec l'ammoniaque. En recevant celle-ci dans l'acide chlorhydrique, 

 on recueille en même temps la totalité de la trimélhylamine qui s'y trouve mélangée 

 et que l'on peut doser. 



Soil à doser les tfois aminés inéthylées contenues, dans la proportion de 

 quelques décigraninies, dans un kilogramme d'ammoniaque concentrée. 



On utilisera une série de quatre flacons laveuis de Durand, réunis entre eux. Le pre- 

 mier, plus grand que les autres et d'un volume de 600'^'"' à 800''°'", rei'oit une fraction 

 connue du liquide à essayer, soit le (|uart ou le tiers dans le cas présent, et une quan- 

 tité d'acide chlorhydrique égale à six fois environ la quantité nécessaire pour neutra- 

 liser les bases que l'on suppose exister dans ce liquide. Chacun des trois autres fla- 

 cons est garni d'une même quantité d'acide chlorhydrique additionné d'assez d'eau pour 

 faire un volume de 5o'^'"' à 100'""'. A la suite, viennent deux autres flacons de un litre 

 de capacité en\ iron, conlenanlde l'acide chlorhydrique au 1 el au 5. en excès, destinés à 

 retenir l'ammoniaque et la trimèth\ lamine. A l'aide d'une trompe ou d'une soufflerie, 

 on détermine dans tout le système un rapide courant d'air qui, traversant les liquides, 

 entraîne d'un flacon dans l'autre les bases volatiles qui s'y trouvent. Quand les 

 liquides contenus dans les quatre premiers flacons sont neutres, ce dont on s'assure 

 au moyen d'une ou deux gouttes de tournesol d'orcine, on les réunit: on a ainsi, à 

 l'étal de chlorhydrates dissous, toute la mouométhylamine et la dinièthylamine avec 

 du chlorh\drate d'ammoniaque. On réduit cette solution à quelques centimètres cubes 

 par évaporation au bain-marle; on mêle intimement avec du sable f|uartzeux et, au 

 mélange sec, on applique la méthode de dosage indicpiée antérieurement ('). On 

 obtient ainsi le poids de la inonomètliy lamine et celui de la diméthylaminc. 



D'autre part, sur le contenu des cinquième et sixième flacons, réuni el réduit à 

 5QQcm» environ, puis privé du chlorhydrate d'ammoniaque en excès, après refroidisse- 

 ment à G", on dose la triinclhy lamine par son periodure, selon la méthode 

 donnée {''■). 



Voici un exemple de dosage eflectué dans ces conditions, sur 25o''"'' d'ammoniaque 



( ') Voir Comptes rendus, t. 150, 1910, p. laào. 

 C) Ibid. 



