SÉANCE DU l8 JUILLET 1910. 2^^! 



CHIMIE. — Sur le sulfate de thorium. Note (') de M. Bakre, 

 , présentée par M. II. Le Chatelicr. 



,1'ai montré dans une précédente Note (- ) que le sulfate de thorium don- 

 nait avec le sulfate de potasse trois sels doubles, dont j'ai indiqué les for- 

 mules. Il était intéressant de voir si la cryoscopie et la mesure des conduc- 

 tibilités électriques conduisaient à des résultats concordants avec la mesure 

 des solubilités. 



D'autre part, aucune mesure ne paraît avoir été faite ni sur le point de 

 congélation, ni sur la conductibilité électrique de solutions pures de sulfate 

 de thorium. Or, étant donné le poids moléculaire considérable de ce corps 

 (424,5) et la tétravalence du thorium, on pouvait se demander s'il obéissait 

 aux lois énoncées par Raoult et par Bouty, qui n'ont été vérifiées que pour 

 des éléments mono-, bi- ou trivalents. 



I. Sllfate de thorium fur : a. Cryoscojiie. — Le sulfate de tlidriiiiii élaiil lelali- 

 vement peu soluble dans l'eau {i^,?i<jo pour 100 à la lempéralure ordinaire), on ne 

 peut malheureusement pas opérer sur des solutions de concentration très variable. 

 J'ai employé une solution contenant i»,5 de Th(SO')-, 9H-O pour I00^•■ d'eau, soit it',o85 

 Tli(SO')-. L'abaissement observé fut de o^jOG avec une erienr inférieure à o".oi, ce 



i|ui donne pour aliaissement moléculaire 1 T = M -^ 1 aS. 



P 



Or si l'on applique la loi de Kaoult sur les abaissements moléculaires : L'abaisse- 

 ment moléculaire d'un sel à acide fort, monohasicjue ou hibasir/ue, dissous dans 

 l'eau, est la somme des abaissements moléculaires de ces ions, et qu'on calcule 

 l'abaissement moléculaire en atliibuant à un radical tétratomique la valeur 4, déduite 

 des données de Raoult, on trouve 22, ce qui est en concordance parfaite avec les 

 résultats de l'expérience. 



b. Conductibilité électrique. — Étant donné le poids de la molécule du sulfate de 

 thorium, on devait s'attendre à ce qne les solutions de ce sel présentent une liés 

 f^rande résistance, cette dernière augmentant considérablement avec la \alence et le 

 poids de la molécule, conformément à la théorie de la mobilité des ions. 



La résistance des solutions a été mesurée par la méthode de M. M. l.e (^liatelier ('). 

 J'ai employé des solutions de sulfate de thorium contenant 0,1, 0,01 et OjOoi écjuiva- 

 lent de sel par litre de solution; la premiéie était obtenue en dissolvant lo^'iSi de 

 Th(SO')* et complétant à 1', les deux autres étaient préparées volumétriquement 

 à partir de la première. J'ai comparé ces solutions à des solutions équivalentes de 

 chlorure de potassium, dont la première contenait par suite 7^,45 K<li par litre. 



(') Présentée dans la séance du 11 juillet 1910. 

 (') Comptes rendus, séance du i3 juin 1910. 

 (') Voir l)uBRisAY, Thèse de Doctorat, 1910. 



