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La résistance des solutions de KCl étant égale à i, celle des solutions de Th(SO*)* 

 est : 



Concentration. 

 Équivalent par litre. Résistance. 



o,i 8,33 



o,oi 3, i6 



o , GO I 1,26 



La température était de 20°, 7. 



Ces résultats sonttotità fait conformes aux prévisions. Le thorium, tétra- 

 valenl, ayant un poids atomique considérable, la mobilité des ions est très 

 faible : la résistance, à équivalents égaux, est beaucoup plus grande que pour 

 le chlorure de potassium, mais la loi de Bouty est vérifiée : le rapport des 

 résistances moléculaires tend bien vers l'unité; elle ne s'applique ici que 

 pour une concentration voisine de 0,001 équivalent par litre. Il semble 

 cependant qu'on doive ranger le sulfate de thorium dans la catégorie des 

 sels anormaux, le rapport des résistances restant nettement supérieur 

 à l'unité. 



IL Sulfate de thorium en présence de sllfate de potassum. — J'ai montré précédem- 

 ment que la solubilité du sulfate de lliorium dans des solutions de sulfale de potas- 

 sium de concentration croissante, après avoir passé par un maximum (pour 

 K^S0*^i,i5 environ), arrivait très rapidement à être nulle. Il était par suite impos- 

 sible de faire varier dans des limites étendues la concentration en K^SO' dans les 

 recherches de cryoscopie et de conductibilité. 



a. Cnnductibililé électrique. — Deux séries de mesures ont été faites, l'une, en fai- 

 sant varier la quantité de K-SO' dissous, Th(SO*)'- restant constant; l'autre, en faisant 

 varier Th(S()')- dissous, K-SO* restant constant. 



1° Tli(SO*)^ reste constant. On compare les solutions avec une solution type conte- 

 nant of-',3o K^SO' dans loos d'eau, dont par suite la résistance est prise égale à i. 



2° K'SO* reste constant et égal à i*-' dans ioop d'eau. On compare les solutions avec 



