356 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



Au cours de celle réaction où le carbone se produit aux dépens de CO à 

 température relativement basse et à l'état naissant, Tintervention de l'hydro- 

 gènc serait-elle apte à produire directement des hydrocarbures ou à modifier 

 dans un sens favorable à leur genèse les carbures de fer qui se forment? 



Peut-on obtenir ainsi, par voie ignée, directement ou indirectement, et 

 dans des conditions qui sont à peu près celles de la nature, des hydrocar- 

 bures tels que ceux qui se dégagent des terrains volcaniques? 



A. Action de l'oxyde de carbone mêlé d'hydrogène sur les oxydes de fer. 

 — ?s'ous sommes partis d'une sidérose (') confusément cristallisée, l'allé se 

 décomposait lentement vers 4oo°, très vivement vers joo", suivant l'équa- 

 tion 



S COTe = Fe^O* -t- CO + 2 CO'^ {--). 



Sur l'oxyde ferrosoferrique provenant de la décomposition à 5oo° de S^^^ de 

 ce minerai pulvérisé, on a fait passer, durant 1 1 heures, 17 litres du mélange 

 3C0 -H H". On obtient ainsi une matière noire, lourde, magnétique, pesant 

 près de 37^. Cinq heures de nouvelle chauffe dans le même mélange gazeux 

 à 5oo° n'en diminuent pas sensiblement le poids. L'aimant permet alors de 

 séparer de la matière noire ainsi obtenue iî'',2 environ d'une substance a 

 très peu magnétique déposée surtout du côté de l'arrivée du gaz. Elle était 

 formée d'un charbon pauvre en fer (7,1^8 pour 100), charbon très diffi- 

 cilement oxydable par les acides nitrique ou sulfuriquc même à chaud, 

 l'^'dece charbon ferrugineux donne dans le vide, et à chaud seulement, 

 gcm» (}g g{j2 occlus formé de aS pour 100 de CO et 75 pour 100 d'hydrogène. 

 L'acide sulfurique étendu n'en dégage ensuite sensiblement aucun autre 

 produit gazeux. 



La partie principale b de la matière noire ci-dessus était la plus ferrugi- 

 neuse et la plus magnétique. Elle pesait 35^^,5. Réchauffée encore 3 heures 

 dans le mélange 3 CO -i- H-, puis 7 heures encore dans l'oxyde de carbone 

 pur (25 litres) toujours à 5oo° dans le but de lui enlever tout son oxygène, 

 son poids se réduisit à '^%^,S. 

 — • 



et de carl)iiie de fer qui résulte sans doule de la formation passagère de l'er-carbonyles 

 se décomposant ensuite à plus haute température d'après une équation telle que 



Fe(C0)5 = Fe -i- 2 C 4- CO -h 2 C0=. 



(') Sidéiosc de Hia (Pyrénées-Orientales), compacte, assez pure, contenant fort 

 peu (riiéniatite et 0,28 pour 100 d'argile seulement. 



(-) Il a|)paraît en rnènie lemps-4 pour loo d'hydrogène dû à la décomposition d'un 

 peu d'eaii comhiiK'e. 



