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ultimes les gaz liydrogène, oxyde de carbone et niétliane; souvent aussi on trouve 

 l'anlijdride carbonique, auquel s'ajoute l'eau dans les oxydations. 



Par contre, nous n'avons décelé de gaz en C^ que dans certains cas spéciaux, tels 

 que la décomposition des acides, e( à dose assez faible. Observons, d'ailleurs, que 

 l'acétylène, l'aHylène (qui donne un polymère analogue à l'acétylène, mais peu coloré) 

 et l'éthylène ont une grande tendance à se polymériser à l'étal solide ou liquide. 

 Ajoutons qu'en présence d'oxygène la doulile liaison éthylénique et la triple liaison 

 acétylénique se rompent pour donner naissance à des acides simples, et qu'eu pré- 

 sence d'ammoniaque ces mêmes gaz donnent des composés cycliques; ainsi l'éthylène 

 engendre des éthylènes-amines dont les chaînes latérales se soudent pour former des 

 corps voisins delà pyrrolidine et de la pipéridine, et où l'on retrouve les noyaux des 

 alcalis végétaux. Nous en poursuivons l'étude en ce moment. 



Parmi les réactions de décomposition, nous avons mesuré les gaz produits par le 

 rayonnement de la lampe à mercure sur les corps ayant les fonctions organiques sui- 

 vantes : alcool, aldéhyde, acide, acétone, aniide ; nous en donnerons les tableaux dans 

 une prochaine Note; les corps étaient soit à l'état pur (solide ou liquide), soit dis- 

 sous dans l'eau. 



Quand on opère sur des solutions aqueuses, il faut noter que l'eau est décomposée 

 par les rayons ultraviolets en hydrogène, qu'on retrouve dans le gaz, et oxygène, 

 dont on ne retrouve que de faibles doses, et qui reste dissous; les volumes de gaz 

 dégagés par l'eau distillée sont toujours faibles par rapport à ceux que dégagent les 

 solutions organiques dans les mêmes conditions. 



Voici, à titre d'exemple, les volumes dégagés par diverses solutions sucrées typiques 

 au tilre de 10 pour 100, exposées 10 heures à 2"" environ de la petite lampe à-i 10 volts. 

 La température s'élevait entre 80" et 90°. 



On remarquera que le CO^ trouvé ne représente pas le CO- total, une fraction mal 

 connue restant dissoute dans la liqueur. Pour la diminuer nous avons opéré avec 

 3''"' de liquide placés sur le mercure. Avec So"^'"' de liquide, nous avons vérifié que 

 CO'' restait dissous en presque totalité. On notera aussi qu'une petite partie des gaz 

 d'abord formés peuvent disparaître ultérieurement par polymérisation à l'état solide 

 ou liquide, ou se recombiner pour donner de nouveaux produits qui restent dissous 

 dans l'eau : comme c'est le cas pour l'ovyde de carbone et l'hydrogène, qui, sous l'ac- 

 tion des rayons ultraviolets, donnent toujours une certaine quantité d'aldéhyde for- 

 mique. Pour rendre les analyses comparables, nous les rapportons à 100'°' de gaz 

 Combustible (et non à 100'"'' de gaz total), et nous donnons, à tilre d'indication pré- 

 sentant un certain intérêt, car les expériences ont été faites dans des conditions com- 

 parables, la quantité de CO^ que nous avons trouvée dans les mélanges, en plus des 

 100'"' de gaz combustible. 



CO. CH'. H'. C0=. 



Lévulose 83 8 9 i5 



Glucose 12 13 76 32 



Maltose i 12 11 77 2( 



Saccharose ^5 S ^7 '6 



Au degré de précision des analyses, el en remarquant qu'il existe tou-' 



