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Pour des concentrations en K-SO* supérieures à 2,5 pour 100 d'eau, 

 l'acide oxalique ne produit plus de précipité. 



Avec Na^SO'', la solubilité du sulfate de lanthane est très faible, mais 

 n'est jamais nulle. Il en est de même avec (\H'')-SO''. 



L'examen des courbes de solubilité, ainsi que l'analyse des différents 

 précipités formés, indiquent l'existence des composés suivants: 



Avec K-SO-, deux sulfates doubles... ^ , ,,,(50^)3.5 k^sq. 



AvecNa'SO', un sulfate double l-a-(SO')'.Na-SO'. 2 H'O 



■ LaHSO')^(\H*)^S0^2H20 

 Avec(NH*)=SOS trois sulfatesdoubles. ' 2 La-(S0-)'.5 (iMP)SO'' 



( La'-(SO*)='.5(NH')2SO' 



II. Sulfate céreur. — Les sulfates doubles formés par le sulfate céreux 

 ont été plus étudiés; pourtant on ne connaît d'une façon certaine que les 



sels. 



Ge'-(SO»)^K2SO•.2H■-0 (C/,udnu«icz) 



. Ce2(SO*)'.Ma'-SO'.2H20 (Czuflnowicz, Jolin) 



Ce"-(SO')5.{NH'fS0^8H20 (Czud.iouicz, Jolin, WyroubonT) 



Opérant comnre je l'avais fait pour le sulfate de lanthane, j'ai obtenu les 

 chiffres suiva-nts pour la solubilité du sulfate de cérium dans des solutions 

 de sulfates alcalins de concentration croissante, rapportés à 100 parties 

 d'eau. Le cérium était dosé de la même façon que le lanthane. 



( ' ) La solubilité du sulfate céreux diminue lorsque la température s'élève. J'ai ob- 

 tenu, à 33°, 6,94g pour 100 d'eau. 



