88o ACADÉMIE DES SCIENCES. 



Jjaiyuin iiiérile une meiuioii spéciale : il ciiiilallise toujours en triangles isoscèles, à 

 base à peine plus courte que les côtés, 1res polarisants, tantôt isolés, tantôt groupés 

 en dents de scie, losanges, hexagones étoiles, etc., dont la couleur varie du jaune 

 verdâtre sale au vert d'herbe franc suivant leur épaisseur propre ou celle qui résulte 

 de leur superposition ; la faible solubilité de ce sel, r pour 33oo d'eau, permet de carac- 

 tériser microscopiquemenl de fort petites quantités d'acide pyridinoiridodisulfurique 

 ou de ses sels à d'assez fortes dilutions. 



En iiiilieu légèrement .icicle ou alcalin, les pyridinoiridodisulfates coi- 

 respondent aux iridodisulfates formés en présence d'acides forts étendus, 



contenant (NH'')% K% etc. A la température ordinaire, les bases ne modi- 

 licnt pas leur composition et n'altèrent pas leur couleur verte. L'acide 

 pyridinoiridodisulfurique possède donc les fonctions d'acide fort de l'acide 

 iridodisulfurique sans que de nouvelles acidités puissent se révéler, alors 

 que le dernier acide met en jeu jusqu'à ~ d'hydrogène acide en présence 

 des bases ou des sels d'acides très faibles. 



Ceci est en accord avec les formules adoptées : il est évident que la tauto- 

 mérisation du groupe — (OH-) OH de l'acide B en — (OH)- H de l'acide C 

 ne saurait plus se produire avec le groupe — (C^H"N)OH de l'acide pyri- 

 diné représenté en A (voir les formules ci-dessus). 



La stabilité des pyridinoiridodisulfates à l'état solide et en solution neutre 

 est indéfinie; en solutions légèrement acides ou alcalines, elle est également 

 considérable à la température ordinaire, mais elle ne résiste pas aux réac- 

 tifs brutaux, surtout à chaud. 



L'hyilrogène sulfuré donne après quel((ues jours à froid, après une demi-heure à 

 chaud, une coloration brune due a un sulfure colloïdal fort difficile à agglomérer; la 

 liqueur filtrée reste encore visiblement colorée à froid, tandis qu'elle est incolore à 

 cliaud, mais, dans les deux cas, elle contient encore de l'iridium qu'on ne peut pas 

 précipiter. 



Les alcalis étendus bouillants font virer la couleur au brun olivâtre et produisent 

 fort lentement un précipité jaune ocracé; après lo heures d'ébullition, la précipitation 

 est loin d'être comjdète. 



L'acide sulfurique concentré, à 100°, dissout les pyridinoiridodisulfates, enlève leur 

 pyridine et les transforme aussitôt en iridodisulfates; dilué, il provoque également, 

 mais lentement, la même régression; il faut chaùlfer une demi-heure avec l'acide 

 à 5 pour 100 pour constater le commencement de la transformation; après 3 heures, 

 elle est complète. L'acide chlorhydrique à 4 pour 100 produit aussi ce même retour, 

 mais il seriilile agir sur l'iridodisulfate lui-même dès la deuxième heure. 



