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donné les résultais prévus {fig. ;") el 6). En plaçant la fente du speclroscope de manière 

 (|ue la partie inférieure du spectre corresponde au voisinage d'une partie d'électrode 

 sans auréole, tandis que la partie supérieure correspond au voisinage d'une partie 

 d'électrode entourée de l'auréole lumineuse, on obtient le résultat re]irésenté par la 

 figure 7. 



On trouve là également l'explication du fait que les raies de l'hydrogène 

 produites par les décharges d'une bobine d'induction ne sont pas élargies 

 quand il n'y a pas de capacité parallèle au tube (amortissement parfait), 

 tandis que cet élargissement se manifeste aussitôt qu'on met des capacités 

 appréciables en parallèle avec le tube (amortissement médiocre) ('). 



CHIMIE PHYSIQUE. — Sur la mécanique des phénomènes irré^'ersihles: 

 Note de M. R. Marcelin, présentée par M. Lippmann. 



Les deux principes de la ThermodynaiTiiqué fournissent les conditions 

 d'équilibre d'un système physico-chimique, mais ne permettent pas de pré- 

 voir avec quelle vitesse un système dans un état instable évolue vers son 

 état d'équilibre. Les résultats que nous possédons à cet égard sont d'ordre 

 empirique, ils sont tous relatifs à des transformations où la température est 

 m,aintenue constante: cristallisation, transformation des corps polymorphes, 

 évaporalion, dissolution, réactions en milieu hon;iogène (-). Nous nous 

 proposons d'établir un énoncé nouveau permettant de retrouver, à partir 

 des grandeurs thermodynamiques , les résultats déjà connus. 



Remarque qiialilalU-e. ■ — Définissons d'aboid l'énergie utilisable d'un système eu 

 voie de transformation dont la température est maintenue constante. A un instant 

 quelconque de la transformation, il est possible, et cela à température constante : 

 i°de séparer les divers éléments du système qui évolue et d'amener chacun d'eux dans 

 des conditions où ils se trouvent à l'état stable ( séparation du liquide et du solide 

 dans le cas de la cristallisation); 2° de fabriquer réversiblement le système qui se 

 serait formé spontanément. En agissant de la sorte on aurait pu récupérer un certain 

 travail; ce travail, perdu lorsque la transformation se poursuit d'elle-même, est une 

 fonction bien définie de l'état du système; il mesure la perte possible d'énergie uti- 

 lisable <i^ de ce système. 



Traçons la courbe qui donne <h en fonction de la variable N qui indique le degré de 



(') Cf. les expériences de C.-II. Stf.kx et G.-H. Lrr, Proc. Lit. PliiL. Soc. Lùer- 

 pool, t. XXVIII, 1874, p. 325-555, el de G. Salet, Ann. de C/iini. et fie P/iys.. 

 4° série, t. XWIII, 1878, p. 5-71. 



(^) N'ax't IIoff, Leçon.i de Chimie pliy nique. 1. I. p. i85. 



