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nuer à ajouter goutte à goutte plusieurs molécules de potasse, on a chaque 

 fois un virage aussi fugitif. Cela tient à ce que l'acide tribromé se décom- 

 pose très facilement sous l'action de la potasse en donnant de l'acide brom- 

 liydriquc. L'évaporation à froid des solutions fournit en ell'et du bromure 

 do potassium ainsi que des produits organiques mal définis. 



L'étliérification de l'acide par l'alcool en présence d'acide chlorhy- 

 diique s'effectue normalement, le tribromovalérate d'éthyle obtenu bout 

 à iGo^-ifji'' sous 12""" à i3'"™ (analyse : Ur 6j,2o; cryoscopie 3-4)- 



Passage aux composés penténiques. — Ayant observé [JiuH. Soc.ch., t. VII, 

 S*" série, p. 260) que la tribromliydrine de la glycérine traitée par le zinc 

 et l'alcool fournissait du propylène, j'ai pensé que l'acide tribromo-3. 4. 5-valé- 

 rique, soumis à l'action des mêmes agents, fournirait l'acide py-penténique 



CH'-CM = CH -CH'— CO'^H. 



Ayant tenté l'expérience sur l'acide tribromé et sur son éther éthylique, 

 j'ai obtenu dans les deux cas le même corps, un éther éthylique répondant 

 bien à la formule d'un penténale d'éthyle, bouillant à i45"-i4()" sous 760""" 

 (analyse : C 65,27; ^ 9>5o; cryoscopie acétique i3()). Cet éther décolore 

 le permanganate de jjotassium dissous. 



Il y a lieu toutefois de faire des réserves relativement à la position de la 

 double liaison; il est probable vu l'origine des corps qu'elle est en [îy; mais 

 par saponification j'ai obtenu des composés qui sont probablement iden- 

 tiques à certains dérivés de l'acide étudié par Spenzer et Mackenzie (Lielng's 

 Ann., t. CCLXXXIII, p. 69 et 87), lequel serait l'acide ajî-penténique 

 d'après eux, en particulier un sel de calcium qui séché à l'étuve à 1 1 5° ren- 

 ferme bien la quantité de calcium voulu (analyse: Ca 16,70), mais cristal- 

 lise avec une quantité d'eau très variable avec les conditions de température 

 et d'humidité. 



De ce sel de calcium on libère [)ar l'acide clilorhydrique uu acide penlé- 

 nique dont le dibromure purifié par dissolution dans le péti-ole bouillant 

 à So", suivie de refroidissement à o", fond à ^^"-^B" (analyse : Br6i,.Jo; 

 cryoscopie 2.39); or l'acide ap-dibromovalérique, d'après Mackenzie, fond 

 justement à cette température. 



Il est d'ailleurs fort possible que la double liaison ait migré lors de la 

 saponification par la chaux, c'est un fait habituel chez les acides ^y-éthylé- 

 niques de se transformer en acides ap non saturés sous l'action des bases 

 fortes. Toutefois on ne peut être très affirmatif ici; la question des acides 

 bulénoïques n'est éclaircie que depuis peu, il s'y est trouvé de gi'osses diffi- 



