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Quelques physiciens, et notamment MM. Patterson et Guthe, pour 

 assurer la neutralité d'un bain d'azotate soumis à l'électrolyse, préconisent 

 l'addition d'oxyde précipité. Cet oxyde étant légèrement soluble dans l'eau, 

 le bain se trouve en réalité basifié, et il importe de savoir comment se 

 comporte cet oxyde sous l'influence du courant, et si le dépôt cathodique 

 demeure normal. 



II. Afin de simplifier le problème, nous avons d'abord étudié Voxyde 

 seul. Nous avons préparé ce corps en traitant l'azotate par une solution de 

 baryte, et lavant le précipité brun jusqu'à ce que l'eau de lavage ne lou- 

 chisse plus par l'acide sulfurique. La solution fraîchement préparée ou 

 conservée en vase clos et plein rougit la phtaléine. 



1° Électrodes de platine. — Sous lo à 20 volts, il se produit à la cathode un nuage 

 brun, avec dégagement assez abondant d'hydrogène. De légers filaments d'argent 

 prennent aussi naissance sur la tranche de la cathode, c'est-à-dire là où la densité du 

 courant est la plus forte. 



Le nuage brun est formé par un oxyde d'argent, mais probablement un sous-oxyde, 

 peut-être Ag'O. La phtaléine, introduite auprès de la cathode, produit une vive 

 coloration; mais cela peut tenir à plusieurs causes : nous y reviendrons plus loin. 



A l'anode, il se dégage de l'oxygène. En résumé, cette expérience rappelle l'électro- 

 lyse d'une solution étendue de potasse. 



2° Anode d'argent. — Le dégagement d'oxygène est à peu près supprimé, et il se 

 produit autour de l'anode un nuage noir bleuté, sans action sur la phtaléine. Ayant 

 convenablement disposé le bain dans une capsule de porcelaine, nous avons vu tomber 

 sous l'anode une poussière noire qui s'évanouit lentement, en laissant à la place de 

 chaque grain une petite bulle gazeuse. 



Ce produit anodique est donc un peroxyde, peut-être le sesquioxyde produit selon la 

 formule 



2 Ag-)-6 0H= Ag»0'-)-3H'0 ('), 



Toujours est-il que le bain s'enrichit en argent à mesure que l'expérience se pour- 

 suit dans ces conditions. 



3° Cathode en mercure et anode d'argent. — Imitant l'expérience de Davy, 

 nous avons essayé de recueillir l'argent cathodique dans le mercure, afin de le sou- 

 straire à l'action du bain. Le dégagement d'hydrogène est moins abondant, mais le 

 nuage cathodique subsiste. Le mercure recueille bien un peu d'argent, tant peut-être 

 par l'action chimique du mercure sur le bain que par l'électrolyse ; mais son augmen- 

 tation de poids ne fut que de o*'',o4i alors que la cathode d'un voltamètre à azotate 

 d'argent disposé en série en recueillait o^, ig6, c'est-à-dire 5 fois plus. 



D'ailleurs, l'amalgame obtenu n'a aucune action sur l'eau. 



(') L'un de nous se propose d'étudier ces oxydes. 



