fio ACADÉMIE DES SCIENCES. 



qujirlz au verre. Il n'est ni |jr()l)iil)le ni bien nécessaire que l'on puisse 

 encore amoindrir celte jierte insii^iiifiante. 



Voici les cinq stades de ce travail chimique fondamental : 



Époque 18-20 i837 1860 1905 



Cliiiiiiste Berzelius Turner-Marignac Stas Ricliards 



Vaisseau verre verre verre verre quartz 



Excès analytique. — 85 — Sa —2^—9 —3 



Pour comprendre toute la force démonstrative de cette série de re- 

 cherches, il faut se rappeler que ces e.rces arialvli(/iies représentent fies milli- 

 granunes sur cent grammes d'argent, ou bien des centièmes de milligramme 

 pour un gramme d'argent. . 



C'est là une démonstration remarquable du rapport atomique absolu et, 

 par conséquent, de la parfaite commensurabilité des poids atomiques des 

 deux éléments, l'argent et le chlore, démonstration que j'ai étendue aux 

 autres éléments et qui est en faveur de l'hypothèse fondamentale de l'unité 

 de la matière pondérable. 



Si l'on attribuait ce minime excès analytique (de trois imités sur cent 

 mille) également au chlore et à l'argent ( — i, 5 pour chacun) on obtien- 

 drait ( pour la variation ) : 



Pour l'argent 108, oo5 Ecart +o,oo5 



Pour le chlore ... . 35,4985 Ecart — o,ooi5 



Ces écarts, étant au-dessous de la précision des déterminations expéri- 

 mentales, confirment et établissent les valeurs 108 et 35,5 exactement des 

 poids atoiïiiques absolus de l'argent et du chlore. 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur le dosage de l'acide phosphoreux. Note de MM. C. 

 Marie et A. Lucas, présentée par M. A. Haller. 



La méthode indiquée pour ce dosage il y a quelques années par Amat 

 (^Comptes rendus, t. CXI, 1890, p. (J7(>) est basée sur l'emploi dupei^nanga- 

 nate à chaud en solution sulfurique. Par suite de l'altération spontanée que 

 subit le permanganate, C(;lte méthode exige des conditions expérimentales 

 parfaitement détînies, (jui sont peu compatibles avec les besoins de l'analyse 

 ordinaire. L'acide phosphoreux est en effet un réducteur qui ne s'oxyde en 

 milieu acide qu'avec lenteur surtout si les solutions sont un ])eu étendues. 

 En solution alcaline l'oxydation est jjeaucoup plus rapide; ou peut éviter 



