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En rcsiiini', pour les corps donnant un abaissemonl normal du point de 

 congélation, la constante Iv de Raoult concorde toujours avec la constante 

 théorique de van't HofT, quelle que soit la température de cont^élation du 



dissolvant. Au contraire, la seconde loi empirique de Raoult yt; = '^5'^ 



grossièrement vraie pour les dissolvants à poids moléculaires voisins, ne 

 s'applique plus du tout aux dissolvants dont les températuresde congélation 

 sont très dinérentes, tels que Sb^'S', Al, Pb, HgP. D'après la loi empirique 



de M. de Forcrand ( ' ) le rapport -^ doit être constant et voisin de lo; en 



portant cette valeur dans la formule de van't Hofl'on devrait avoir 



' I K _ 



- -, = 0,00.98. 



K 



En fait, la quantité =; ^77 oscille entre des limites aussi étendues que la 



K 



seconde constante de Raoult ^; elle ne peut sans interprétation arbitraire 



être considérée comme constante. 



CHIMIE oR(;anique. — Sur l'acide diglycolique et ses homologues. 

 Note de MM. E. Jungfkeisch et M. Giid<:h«t. 



En généralisant la réaction employée par nous antérieurement pour 

 obtenir l'acide dilactylique (Comptes rendus, t. CVEH', p. 979), nous avons 

 pu préparer l'acide diglycolique et une série d'homologues de cet acide. La 

 présente Note est relative aux premiers termes de cette série. 



Ces homologues de l'acide diglycolique renferment un ou plusieurs 

 atonies de carl)one asymétriques; ils paiaisseut donc devoir être dédou- 

 blables en composés actifs ; en outre, les réactions (jui leur donnent nais- 

 sance se produisant à des températures assez basses, des groupements 

 actifs semblent [)ouvoir être introduits dans leurs molécules lors de leurs 

 formations. 



Acide diglycolique: CO-'H - Cil" - i) - CH^ - CO'll. - Cet acide, 

 terme le plus simple de la série, peut s'obtenir, sous forme d'éther diéthy- 



(') De Forcrand, Ann. <le Cliiin. et de Phys.. l. XXVll, içjoS, p. 384, et t. XXVIll, 

 p. 6. 



