SÉANCE DU 8 JUILLET I907. II7 



quide. Si l'on avait affaire à certains pyroxyles attaquables par Talcool, il 

 faudrait employer à sa place la glycérine. 



CHIMIE PHYSIQUE. — Sur l'oxydation électrolytique du platine. 

 Note de M. C. Marie, présentée par M. A. Haller. 



Un certain nombre de propriétés du platine, notamment son attaque 

 sous l'influence du courant alternatif (de la Rive, Ruer, etc.) et son action 

 catalytique (Engler et L. Wôhler, Traube, etc.) ont conduit à supposer 

 que dans les conditions expérimentales indiquées le métal était susceptible 

 de s'oxyder au moins superficiellement. De plus, K-ohlrausch, dans une 

 étude sur l'électrolyse des solutions de chlorure de platine (Wied. Ann., 

 t. LXIII, p. 42^), avait remarqué l'apparition sur les anodes d'une teinte 

 brune, totalement éliminée au rouge, et qu'il attribuait à un superoxyde 

 par analogie avec ceux que donnent le plomb et l'argent. Kohlrausch 

 n'avait cependant pu constater, dans ces conditions, que les anodes variaient 

 de poids. 



Ayant eu également l'occasion fréquente de remarquer cette même colo- 

 ration des anodes de platine, j'ai pu mettre en évidence d'une manière com- 

 plète cette oxydation superficielle. 



J'ai constaté en effet ([ue les anodes ainsi brunies, traitées par une solu- 

 tion même très étendue d'iodure de potassium acidulée par l'acide chlorhy- 

 drique, coloraient cette solution en un rouge plus ou moins intense, absolu- 

 ment comparable à la teinte que l'on obtient quand on traite une solution 

 étendue de chlorure de platine par l'iodiire de potassium. De plus, dans 

 celle réaction des anodes, une certaine quantité d'iode semble mise en 

 liberté et peut se mettre en évidence au moyen du chloroforme. 



J'ai pu dans les solutions colorées ainsi obtenues caractériser le platine et même le 

 doser colorimétriquement par comparaison avec des solutions connues de chlorure 

 traitées exactement de la même manièie ('). Les résultats ont été coinpiètement d'ac- 

 cord avec ceux fournis par la pesée des électrodes. 



Ces variations de poids sont d'ailleurs faibles, ainsi que le montrent les résultats sui- 

 vants obtenus sur quatre électrodes ayant 100'°'', 4o""'> 6""' et o'^°'',3 qui avaient servi 

 d'anodes pendant 12 fjeures, avec un courant de 2 ampères dans une solution d'acide 



(') Cette réaction du platine est d'une sensibilité considérable; la coloration rose se 

 manifeste nettement encore pour une solution qui ne contient par litie pas plus de 

 os,ooo3 de métal. 



C. R., 1907, 2- Semestre. (T. CXLV, N« 2 ) ^^ 



