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siilfuriqiie normal; les pertes de poids respectives observées après le traitement à 

 K i-H HCI ont été de ,'„, |%, ^ et j\ de milligramme. 



Quant aux augmentations de poids primitives due* h la fixation de roxygène. elles 

 ont toujours été constatées nettement sur les aiio<les d'une surface as-;ez grandes pour 

 que leur perte de poids ultérieure atteigne o"*^, 5. Les cathodes pesées comparative- 

 ment n'ont jamais changé de poids. 



Les mêmes résultats ont été obtenus par l'éleclrolyse de solutions des acides azotique, 

 phosphorique, chiorhjdrique ou des solutions alcalines (NaOH); les concentrations 

 employées étaient du même ordre que celle de l'acide sulfurique précédemment utilisé. 



La pellicule d'oxyde formée est insoluble dans NO'^H; elle disparaît totalement au 

 rouge et ne se dissout dans l'acide chlorhydrique étendu qu'en présence d'iodure. La 

 mise en liberté d'iode semble indiquer que cet oxyde est un peroxyde; il convient ce- 

 pendant d'ajouter que cette dernière réaction n'est parfaitement nette qu'avec une 

 anode recouverte de noir de plaline dont l'affinité toute particulière pour l'oxygène a 

 été mise en évidence par C. Fugler et L. Widiler (Z. f. anorg. Ch.. t. XXIX, 1902, 

 p. 5). 



Quelle que soit d'ailleurs la nature réelle de cet oxyde, les faits oblenus 

 nionlrent nettement (jue, contrairement à l'opinion oénéralement admise, 

 le platine, inême en lame, est susceptible de s'oxyder facilemenl sous l'in- 

 fluence du courant continu. 



Des expériences en cours d'exécution me font penser que cette oxydabilité 

 est encore plus considérable et ([ue, même en l'absence de courant, le pla- 

 tine s'oxyde supertîciellemenL par simple contact à froid avec des solutions 

 de corps oxydants comme le permanganate ou le persulfale de soude; les 

 expériences, plus délicates encore que les précédentes, nécessitées par ces 

 rechercbes seixjnt |)ul)liées ultérieurement. Quant aux documents biblioura- 

 pbiques concernant cette question et aux expériences détaillées (jui justifient 

 les conclusions précédentes, ils seront donnés dans un autre recueil. 



CHIMIE PHYSIQUE. — ^tir les sulfures, sèlèniures et tellurures de ihnllium. 

 \ote de M. H. Pélabon. présentée par M. D. Gernez. 



La courbe de fusion des mélanges de soufre et de thallium se compose de 

 trois parties bien distinctes (' ) : 



i" Une partie recliligne AB correspond aux mélanges qui renferment 



(') La courbe de fusion est construite en portant en abscisses les valeurs R du rap- 

 port de la masse de métalloïde h la masse totale du mélange et en ordonnées les valeurs 

 correspondantes de la température de solidification commençante. 



