l8o ACADÉMIE DES SCIENCES. 



gucLU' fl'oiiclc. (_ro.s| un plie-tiuiuèiio gcncraleineul observe dans les spectres 

 de lignes. 



Si, au eoniraire, conservant la position du premier pôle, c'est-à-dire la 

 quanlil('' /•, , on modifie encore la longueur du premier aimant, on obtient 

 une st'rie de doubles lignes convergeant vers la même limite. Ce cas est 

 réalisé dans les séries principales et les satellites des séries secondaires. 



Comme r.^ >/'i, et que le nombre m des aimants est au moins égal à un, 

 les lignes (en général infrarouges) correspondant à m = o ou à des valeurs 

 négatives de v ne seront pas observées. Le premier cas se présente eiïective- 

 mcnl pour les premières séries secondaires de He, Cd, Zn, Hg, Tl, où les 

 observations ont [)u être faites. 



PHYSICO-CHIMIE. — Sur l'ecliellc des pouls //wléculutrcs des gaz. 

 Note de M. Damici, iÎKKTiiEi.ctT, présentée par M. Amagat. 



D'après le principe d'Avogadro-Ampère les poids moléculaires M, M', 

 M", ... de divers gaz sont proportionnels à leurs poids spéciii(jues normaux 

 (mesurés sous i "'"'), d, d' , d" . Ce principe n'est qu'approché, mais il devient 

 rigoureux si Ton suljslitue aux valeurs normales les valeurs limites c/(i — A), 

 c/'(i — A'), d"{\ — A") répondant à une pression très faible (A, A', A", . . . 

 étant les cocftici(Mits d'écart à la loi de Mariotte entre o"^'" cl i^'"'), c'est- 

 à-dire t{uc I on a 



M _ M' _ M" _ _ 



^'^ ^/(i--A) ~ ,/'(! — A') ~ rf"(i — A") "• 



La constante V„ r.-présente le volume occupé par une molécule-gramme 

 de gaz parfait sous r'^'". En raison des incertitudes cxpéiimentales qui 

 afl'ectenl iVI, c/, A, M', r/', A', ... la coucordaucc cnlro les valeurs des 

 diverses fractions ne déjasse guère — ^. \Cf. sur ce point mon Mémoire : 

 Sur la vakui la plus probab'e de la conslante II (Xeilscltf. f. Elekltoch. , t. X, 

 190/i, p. 621)]. 



La formule (1) ne riKuuil (pi'un système de uoudjres proportionnels, 

 c'est-à-dire qu'elle ne définit l'échelle des poids moléculaires qu'à une con- 

 stante près. Pour la déterminer entièrement, il faut fixer arbitrairement un 

 de ses termes. Herzélius rap[)ortait les poids atomi(]ues et moléculaires 

 à loxygène, en posant O = 100. l'ius lard, sous riiiilucncc' de certaines 

 id/'cs ihéoricpics, 0:1 les a r,q)[i:jrt(''s à 1 "hydrogène. De nos joui's, on |)r(''fère 



