l86 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



varie constammeiil |avcc lo temps, mais à i(S°, si la concentralion n'esl 



pas inférieure à — z — environ (i niol.-"r. dans 730') la conduclivité ne 



cl^ange guère sensiblement et l'on peut pre|:i4re plusieurs mesures parfaite- 

 ment concordantes. 



En tenant compte seulement des valeurs atteintes aussitôt la solution 

 faite, quand elles restent constantes pendant i5 minules au moins, nous 

 avons construit la courbe des conductivitcs moléculaires de ^ FeCP et com- 

 parativement celles de ^BaCl-elKCl. La courbe des valeurs de ^FeCl^ 

 d'abord inférieure dépasse celle de ^ BaCl" |i la concentration environ -^ 

 en Cl et colle de KCl au titre r^r, et devient noiablement plus élevée à des 

 dilutions plus grandes. 



Puisque la conductivité moléculaire limite de FcCP est notablement 

 supérieure à celle des autres chlorures et tend à se rap])ro(licr de MCI, la 

 vitesse de transport de i Fe ne pouvant être qu'inférieure à celle de ^13a et 

 de K, il est nécessaire d'admettre que toute solution de FeCl'' contient des 

 ions H. Le perchlorure de fer doit donc s'hydrolyser aussitôt en contact 

 avec l'eau. Nous avons cherché dans quelles limites ce processus est réver- 

 sible eu fonction de la concentration et de la température : 



1° Des poi'lions égales d'une soliuion de FeCl' étaieul diluées avec des quanlités 

 croissantes d'eau; une moitié de chacune de ces liqueurs était évaporée il la tempéra- 

 ture ordinaire dans le vide sur l'anlijdride pliospliori(|ue et ramenée an volume cor- 

 respondant de la solution primitive; l'antre moitié servait à constater si, à la dilution 

 -donnée, la conductivité l'estait constante ou si elle anç;mentait pondant le temps 

 nécessaire à ces manipulations. 



Dans les solutions restées stables, après évaporalion, on relrou\ait la même conduc- 

 livité que dans la solution primitive; mais dans les solutions plus diluées, où la con- 

 ductivité avait augmenté avec le temps, on trouvait des valeurs plus élevées. 



•2° En chaud'anl graduellement les solutions contenues dans des vases fermés nous 



avons fait des lectures simultanées de la température et de la conductivité. 



Cl 

 Entre 18° et ôo", si la concentration n'est pas inférieiu'e à — > rani;meiitation dans 



' ifi ' 



les solutions de FeCl'' se l'ail selon une ligne droite qui reste parfaitement parallèle à 



celle de KCl. A la concentration — j les valeurs de l'eCP et KCl, voisines à iS", 



20 



s'écartent de plus en plus a\ ec l'augmentation île la température. Mais un écart du 



a\;ii]t séjourné dans le vide sui' IvOll. Les \aleurs obtenue? cipiuparal iveuient avec 

 KCl et BaCl- concordent >nl'li^;i[nnienl .i\e<' cellrs couianinient a(lmi>es. 



