SÉANCE DU l6 JUILLET 11,07. 187 



même ordre a lieu également entre une solution de K Cl et une autre de KCI+ IICI. 

 Au fur et à mesure que la concentiation diminue, les valeurs de la conduclivité des deux 

 chlorures en fonction de la température divergent déplus en plus et celles deFeCl' se 

 placent sur des courbes dont la forme difTère selon le mode de cliaufTage. 



3" Si l'on maintient la température constante et que l'on dresse les courbes de la 

 conductivité en fonction du temps, on voit que les solutions de FeCl' restent stables 

 pendant un temps d'autant plus long que la concentration est plus forte et la tempé- 

 rature moins élevée; ensuite la conductivité augmente d'une manière continue et 

 d'autant plus rapidemeul au dc'but que la température est plus élevée. 



4° Dans les solutions où pendant le chauflfage la conductivité a augmenté parallèle- 

 ment à celle de KCI, et qui sont restées stables à une température donnée, on retrouve 

 la conductivité primitive si l'on ramène la tempéralure à 18°. Par contre, s'il y a eu 

 une augjuentation même faible en fonction du leiniis, on iri-uive à i8"une valeur supé- 

 rieure qui tond à baisser mais ne revient jamais nu cliili're iiulécédent. 



Les conditions de réversibilité, en fonction de la concentration aussi bien 

 (ju en fonction de la température, ne sont satisfaites que dans les limites où 

 les solutions restent stables. 



Il y a donc une hydrolyse immédiate qui atteint un état d'équilibre dé/ira 

 et réversible, et qui se maintient pendant un temps variable avec la température 

 et la concentration. Cet é(juilibre rompu. l'Iiydrolyse tend à proi^resser d'une 

 manière continue et passe par des étals éminemment instables et irréversddes. 



Les théories admises permettent d'envisai,^er ces solutions comme des 

 systèmes où les molécules de FeCl' sont dispersées parmi les molécules 

 de H^O, et des unes et des autres, des proporlions variables avec la tem- 

 pérature et la concentration sont dissociées en ions FeCl-+ FeCI:^ Fe+ H+ 

 et Cl- 0H-; dès lors les groupements secondaires FeCl-OII, FeCl(OH)', 

 Fe(OHj^ d'une partetHClde Tautre, peuvent s'y former. Dans ces solu- 

 tions il est expérimentalement facile de mettre H Cl en évidence et l'on 

 peut en retirer des composés de Fe, O, H, Cl. 



Dans ces composés, la teneur en Cl n'est jamais nulle, et à mesui^e qu'elle 

 diminue ils deviennent de moins en moins solubles et se laissent de plus en 

 plus diflicilement attaquer par HCl qui tend à reformer FeCl'. _ 



Il est donc vraisemblable ([ue les produits hypothétiques FeCr-(OH) 

 et FeCl(OH)- existent, leur présence étant conciliable avec les conditions 

 de stabilité des solutions; tandis que Fe(OH)% qui ne peut être qu'inso- 

 luble, ne peut exister dans la solution que temporairement, et puisqu'il ne 

 précipite pas, nous ne pouvons invoquer qu'une hypothèse : c'est ([u'il 

 forme avec H ou Fe des ions complexes. Or, nous savons que les atomes qui 

 constituent les ions complexes ne réagissent que si une action plus violente 



