SÉANCE DU 22 JUILLET 1907. 221 



Si, au contraire, on fail a;^ir dabord Talcali, puis Tacide, le résultat est 

 nul. 



Voici uiaintenani ([uehjues d/'lails sur rc\p(''rience : La solution hyperlo- 

 nique est composée de '17,0 poui- 100 d'une solution de NaCl à 2i«., 2,5 

 pour 100 d'eau de mer et "io poiu' 100 de H"0. La conceulralion moléculaire 

 de celle solution esl d'environ 1,190. Sa pression osmolique est de i,16o, 

 celle de l'eau de mer étant i,i35 (la pression d'une solution normale non 

 ionisée étant prise pour unih''). Je l'additionne de i 7 gouttes d'une solution 

 décinormale de H Cl pour So""' de solution. 



Cetacide se trouve donc dans la solution à la concentration de o,ooi'7«; 

 la dissociation étant à peu près complète à cette dilution, telle esl aussi la 

 concentration des ions H"^. Cette solution doit agir pendant i là 1 5 mi- 

 nutes. 



La solution alcaline, qui doit agir pendant environ i heure i 5 minutes, est 

 composée de 5o™'d'une solution liyperlonique plus faible que la précédente 



(Na Cl à 2,5 rt, 37,5 ; Eau de mer, 2,0; H- O. 60) 



sa concentration moléculaire étant de 0,930, additionnée de 7 gouttes d'une 

 solution décinormale titrée deAzH'. La concentration de ce dernier est 

 de 0,0007 A?, et telle est aussi celle des ions OH". 



En pratique, au lieu d'éliminer par lavage l'acide de la première solution, 

 je le sature en ajoutant, en plus des 7 gouttes, 17 gouttes de la solution 

 de AzH'. Le résultat est le même, jilulôt meilleur. 



J'ai cherché à remplacer H Cl et AzH' par d'autres acides et d'autres 

 alcalis. En ce qui concerne ces derniers, aucun n'a présenté de supériorité 

 sur AzH'. Na OH est à peu près équivalent, plutôt moins bon; il en est de 

 même de CaO-II^; KOH est franchement inférieur et détermine une 

 désintégration des commencements de segmentalion. 



l'our les acides, des expériences comparatives que je |)oursuis indiquent 

 que certains acides sont inefficaces ou nocifs (acides borique, carl)oni(pie); 

 d'autres ne donnent (jue de maigres résultats (acides citrique, butvrique, 

 valérianique, phosphorique); d'autres, enfin, se disputent la supériorité : 

 ce sont les acides chlorhydrique, acétique, formique, azoliqui% sulfurique 

 et oxalique. Ces acides donnent des résultais fort incohérents. Un jour, 

 l'un se montre supérieur aux autres, mais le lendemain il est peu efficace, 

 tandis qu'un autre réussit; et il faut des essais répétés pour constater qu'en 

 somme ils s'équivalent à peu près. Il semble que, suivant les conditions 



