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coup fin sodium au potassium, puis varie très peu du potassium au rubi- 

 dium, cufin augineute notalilemenl avec le c;esium. 11 n'y a donc pas, 

 comme on aurait pu s'y attendre, variation progressive et toujours dans le 

 même sens de l'énergie d'oxydation quand on s'élève dans la série des 

 métaux alcalins rangés par ordre de poids atomiques croissants. 



3" Les différentes combinaisons binaires du sodium sont formées avec un 

 dégagement de cbaleur moindre que celles correspondantes du potassium. 

 On voit que c'est le contraire qui a lieu avec les pi'otoxydes. Celte diffé- 

 rence est d'ailleurs de beaucoup supérieure aux erreurs d'expériences. On 

 peut,, du reste, en dire autant pour les cbaleurs de formation des oxydes de 

 rubidium et de cicsium, dont la difl'érence, de sons contraire, est de 9*^*'. 

 Toutefois, ces derniers nombres sont calculés à l'aide des données de 

 IJeketoff sur l'bydratation des métaux cori-espoudanls, et ces expériences 

 sont assez délicates. Je me propose de les reprendre dans l'espoir d'élucider 

 définitivement la tbcrmocbimie des protoxydes alcalins. 



CHIMIE MINÉRALE. — 5///- un anhydride mixte de l'acide sulfurifjiie et de 

 l'acide azotique. Note de MM.- Amé Pictet et Geokges Karl, présentée 

 par M. Arin. (Jautier. 



Nous avons observé que l'anhydride azoli(pie se dissout avec dégagement 

 de chaleur dans Tanliydride sulfuriquo fraîchement distillé et maintenu en 

 fusion. (À^ produit, soumis à la distillation, passe |iresque entièrement entre 

 218" et 220", .sous la forme d'un liquide épais c{ui se prend par refroidisse- 

 ment en une masse cristalline blanche et très dure, fusible à i24°-i25". 



< )n obtient le jnéme corpjs en dissolvant séparément les deux anhydrides 

 dans le tétrachlorure de carbone et en mélangeant les deux solutions. Il se 

 forme alors un abondant précipité cristallin qui, rajtidemenl filtré et séché, 

 présente les points de fusion et d'éljuUition indiqués plus haut. 



Le conq)Osé en ipiestion est extrêmement hygroscopique et fume à l'air. 

 Introduit dans l'eau, il s'y dissout avec un grand dégagement de chaleur, 

 en donnant un mélange des acide sulfuri(pie et azotique. Nous avions d'abord 

 pensé qu'il ])ouvait constituer l'anhydride mixte, le jilus simple des deux 



acides, soit \q sulfate d'azoty le, ^^^CcfT^n^'y '^''^i* l'analyse nous a montré 

 que sa composition répond à la formule (SO' )* N' 0\ C'est donc un produit 

 d'addition de l'anhydride azotique avec un anhydride sulfurique polymérisé, 



