SÉANCE DU 22 JUILLET I907. 243 



fusion moins élevés. Nous avons essayé dans ce but le siliciure de cuivre, le plomb, 

 l'étain, l'aluminium et l'argent. Les meilleurs résultats ont été obtenus avec ce dernier 

 métal. On chaiilTe au four électrique à résistance iqs d'argent, los de silicium, as de 

 platine. 



Le culot fondu est ensuite soumis à des traitements alternés à la lessive de soude 

 étendue et à l'acide azotique. 



Le siliciure de platine obtenu par cristallisation dans l'argent se présente sous 

 l'aspect de cristaux prismatiques très lins formant parfois un véritable feutrage. Sa 

 densité à 15° est 1 1 ,63. Il fond beaucoup plus facilement que le platine. Son point de 

 fusion est voisin de 1 100°. 



L'acide azotique, l'acide cFilorliydrique et l'acide sulfurique sont sans action sur ce 

 composé. Il en est de même de l'acide fluorlivdrique. 



L'eau régale le disse ut complètement. L'acide cidorhydrique brome l'attaque lentement 

 à froid et assez rapidement à chaud. 



La potasse ou la soude en fusion, le bioxyde de sodium, les carbonates et les azotates 

 alcalins réagissent violemment et parfois avec incandescence sur le siliciure de platine. 



En chautlant ce siliciure avec de l'étain sans ajouter de silicium, ce siliciure se 

 dissout et tend à se dissocier en donnant un mélange de cristaux prismatiques et de 

 lamelles, et du silicium libre. Le résidu lavé à la |)0tasse renfermait 7,4 pour 100 de 

 silicium. SiFf- exigerait 6,78 pour 100 de silicium. 



En résumé, le silicium et le platine donnent par union flir<'cte un siliciiu-e 

 correspondant à la forniale SiPt. Ce composé, qui peut être oijtenu cristallisé, 

 a des propriétés chimiques assez voisines de celles du platine; toutefois il 

 s'allaque plus facilement par les o.xydanls. 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur un mode général de préparation des bromures 

 métalliques anhydres, à partir des oxydes. Note de M. F. Iîolriox, pré- 

 sentée par M, A. Haller. 



C'est sous forme d'oxydes, que l'on obtient le plus facilement, à l'état de 

 pureté, la plupart des éléments très électro-positifs. 



La méthode générale de préparation des bromures anhydres, qui consiste 

 à traiter par le brome le mélange des oxydes avec le charbon, est d'un 

 emploi très incommode et ne s'applique en outre qu'à la préparation des 

 bromures volatils. Il était donc intéressant de chercher une méthode nou- 

 velle ; celle que je propose permet de préparer les bromures fixes, et à basse 

 température. 



J'ai d'abord essayé de faire réagir, sur les oxydes chauffés à des tempéra- 

 tures variables, le bromure de soufre ou le bromure de phosphore, composés 



