SÉANCE DU 29 JUILLET 1907. 321 



contenant i5ok,6 d'azotate d'argent pur était chauffée dans un four élec- 

 trique à résistance de nickel, puis immergée dans l'eau d'un calorimètre 

 amené sous le four. L'expérience a fourni les nombres de grandes calories 

 suivants rapportés au kilogramme : 



Azotate rhombique Q'^'^ = 6,753 QJ^'' = i2,o45 Q^'-' =i4,<i7 Qr' = 19^49 



Azotate rhomboédrique. Q^"^'' =: 27,844 QJ*' =3i,i62 



Azotile fondu QJ" =52,3i8 Ql''''=58,o35 Q5»»-rr 64,942 



On déduit de là les constantes thermiques suivantes : 



Chaleur spécifique de l'azotate rhombique solide Ci^:o,i4i (') 



Chaleur spécifique de l'azotate rhomboédrique solide C2=:o,i49 



Clialeiir spécifique de l'azotate fondu liquide c' r= o, 187 



Chaleur de transformation de lazotate rhombique en azo- ) ,„ . 



> rt = 4)9 

 tate rhomboédrique à lôg" ) 



Chaleur de fusion à 208° L = i7f^',6 



La chaleur spécifique est, comme pour les autres sels étudiés, notable- 

 ment plus grande à l'étal liquide qu'à l'état solide; la chaleur de fusion 



donne pour le quotient -rrr- une valeur (5,8) très différente du nombre 10 



prévu par la règle de M. de Forcrand. 



La détermination des chaleurs de fusion par la méthode calorimétrique 

 est toujours pénible et longue parce qu'elle doit fournir, en même temps, 

 d'autres constantes d'un intérêt secondaire; elle est d'ailleurs inapplicable 

 aux corps qui subissent, à l'état solide, des transformations lentes. 



J'ai étudié une méthode plus directe basée sur le principe suivant : un 

 appareil, isolé ihermiquement par des enveloppes à vide, reçoit sous forme 

 électrique des quantités de chaleur connues. On détermine la température 

 stationnaire correspondant à une quantité de chaleur donnée par minute et 

 l'on trace la courbe qui lie ces deux variables. 



Celte courbe, droite dans un intervalle de température restreint, ne 

 dépend que de l'isolement thermique et delà surface de refroidissement^, 

 elle est toujours la même avec un appareil déterminé. Pour faire une 

 mesure, on produit dans cet électrocalorimètre la réaction exothermique à 

 étudier (changement d'état, action chimique, etc.), et l'on maintient la 

 température constante au moyen d'un courant électrique convenable. La 

 quantité de chaleur à mesurer est égale à la différence entre la valeur lue 



(') Regnault a donné'ci = o, 143. 



