SÉANCE DU 28 OCTOBRE I907. 708 



pour une dilution finale de Li- dans 28', et à une température de + 18°. 

 A + i5° et pour une dilution normale de 4') ce nombre, d'après mes expé- 

 riences, deviendrait + io5^^',52i. 



Dès lors, en combinant cette donnée avec celle de M. Békétoff (+ 26*^^'), 



on obtenait 



Liî+0=rLi'0-i-i48"-»i,52i 



OU 



suivant que l'on suppose le nombre + 26 obtenu à + 1 5" et pour 4', ou 

 bien à -1-18" et pour 28'. 



D'autre part, j'ai montré (') (pie l'oxyde Li-0 pouvait se préparer pur 

 par l'action de la chaleur snr l'hydrate ou sur le carbonate [fait déjà signalé 

 en 1887 par W. Dittmar dans un Mémoire peu connu en France (-)j], et 

 que cet oxyde pur avait pour chaleur de dissolution -i-3i*^''',200 (à + i5° 

 et pour /('), nombre très supérieur à celui de M. Békétofr(-t- 26"). 



Dès lors, on obtient 



Li-+ O = Li-0 + io5,52 + G9 — 3i,20 

 soit 



4-i43f-»',32, 



pour la chaleur de formation de l'oxyde Li- O préparé comme je l'ai indiqué, 

 à 780°. 



II. Lit/iine hiOH. — J'ai oljtcnu la litliine LiOII pure par un procédé 

 sur lequel je reviendrai (déshydratation de l'hydrate secondaire cristallisé 

 LiOH + H^O dans l'hydrogène sec à i4o"). 



Sa chaleur de dissolution dans l'eau est de + 8^^',(j3 pour Li% toujours 

 à -h i5° et pour une dilution de Li- dans 4'- 



La chaleur dégagée par la fixation de H-0 liquide sur Li'O solide pour 

 donner 2 LiOH est donnée par la dillerence 



-H 3 I '•■'', 20 — Si^»', 93 = + 22'-^', 27 



d'après le détail de ses expériences, c'est exactement -|- 53'-''', i3 pour Li, et par suite 

 -t- 106*^"', 26 |)onr Li-. 



(') Comptes rendus, t. CXLIV, 1907, p. i32r et 1402. 



(^) Il n'est fait mention de ce travail dans aucun de nos Ouvrages classiques; le 

 Traité de Damnier, celui de Moissan, les Rerichle de Berlin ne le citent pas. 11 a été 

 publié dans le Cltem. Soc. Ind. .J. t. VII, p. 730 et analysé dans les Jahresberichte 

 de 1888, p. 549. 



