SÉANCE DU 28 OCTOBRE 1907. 7o5 



leur de dissolution, à + 20°, le nombre + 7*^"', 19, et j'en avais déduit 



Li-0 + O = Li^O-^ + Z''-^\6^, 



Li- + O'- = Li- O^ + 1 49 + 3, 64 = -H 1 5aCai, 64. 



Pour être rigoureux il eût fallu retrancher de + 7^'^', 19 cinq fois 0,098 

 pour avoir la chaleur de dissolution à +15°, ce qui eût donné : + 4'^'''',i3 

 et + I Vj^'''', 1 3 au lieu des nombres précédents. 



Mais, malgré cette correction, la valeur + 4'^"',! 3 m'avait toujours paru 

 trop faible. En effet, si la suroxydation due à i6k d'oxygène correspond à 

 + 4*^"') '3, soit -+- 8^''', 26 pour 32^= O-, on a, pour la température de dis- 

 sociation d'un pareil composé : 



8260 „ „ , . „ ^ 



— — = 270°, 3 abs., soit : + 2°,3L. 



Il est vrai (jue je l'avais ohlenu à froid, mais je l'avais maintenu long- 

 temps dans le vide, et je l'avais même porté à 180" pendant plusieurs heures 

 sans lui faire perdre une dose notable d'oxygène. 



Une telle stabilité ne s'accorde pas avec le résultat précédent. 



D'autre part on a signalé à plusieurs reprises que l'oxyde Li^O peut se 

 suroxyder à chaud, toujours très incomplètement et superficiellement, il est 

 vrai. 



Or il est facile de vérifier que dans mon calcul donnant + 4*^"'? • ^ je faisais 

 intervenir le nombre + 2()^''', de M. Békétoff, pour la dissolution de Li-'O. 

 En lui substituant la valeur 4- 3i''"',2, on trouve 



Li^O + O =Li-^0-^+9'-"',33 

 Li-+ r)î= Li'02-+-i52C''i,65 



Le dernier nombre ne change pas, mais le premier devient plus élevé; il 

 correspond à + 18^"', 66 pour O-, et à une température de dissociation de 



— — =: «22° abs., son -t- 349° C. 



On s'explique ainsi pourcpioi Li-0- est stable à froid, stable même 

 à 180°, et pourquoi il peut s'en former des traces par l'action directe de l'air 

 sur Li-O et par suite sur LiOH(qui se déshydrate), non pas au rouge, 

 mais pendant le refroidissement, au-dessous de 35o°, alors que la niasse est 

 solidifiée; et c'est pour cette raison que la suroxydation est superficielle. 



Je montrerai que cette valeur, ainsi corrigée, rapproche encore le lithium 

 du strontium et du baryum. 



