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êlhérificalion. Il faut ici se souvenir (juc le tanin du commerce renferme 

 bien d'autres choses, notamment des glucosides de ce corps, et que l'état 

 physique de sa solution a peut-être aussi un rôle. 



D'autre part, quand on voit avec quelle rapidité le tannate d'ammoniaque 

 noircit en absorbant l'oxygène de l'air, il peut venir à l'idée d'attribuer 

 son action à quelque catalyse ou transport d'oxygène, ce qui nous rappro- 

 cherait de riiypothèse de Loeb ; mais l'étude des phénols montre que ceux 

 qui ont la même propriété au plus haut degré, pyrocatéchine, hydroqui- 

 none, pyrogallol, sont précisément les moins actifs, tandis que la résorcine 

 et la phloroglucine, qui ne l'ont que peu ou point, sont au contraire très 

 actifs. 



V activité des phénols n'est nullement proportionnelle à leur ajjinite pour 

 l'oxygène ('). Le serait-elle à leur pouvoir coagulant"? C'est ce qu'il serait 

 intéressant de déterminer par expérience directe; notons toutefois cjue plu- 

 sieurs acides minéraux, qui sont de puissants coagulants : acides chromique, 

 phosphomolybdique, phosphotungstique, se sont montrés nettement infé- 

 rieurs à l'acide chlorhydrique par exemple. 



Enfin, on peut se demander quel nMe joue le saccharose dans les solutions 

 qui en renferment cl qui sont toujours, plus encore qu'avec le tanin, très 

 supérieures aux autres. En fait, plusieurs corps, comme le pyrogallol et 

 l'oxyhydroquinone, ne nous ont jamais donné de résultats qu'en solution 

 sucrée, et ces résultais ont été d'autant meilleurs, scmble-t-il, que la solu- 

 tion renfermait plus de sucre. Le sucre favorise-t-il simplement l'action du 

 phénol, quel qu'il soil, en diluant les électrolytes ou de toute autre façon 

 indéterminée, ou n'intervient-il pas lui-même par ses fonctions diverses (]ui 

 se combineraient à celles de l'agent actif? Celte dernière hypothèse n'est 

 pas improbable. 



(') Dans le même ordre d'idées, raclion si remarquable, constatée l'année dernière, 

 du chlorure de nickel, surtout en présence d'un peu de sulfite de soude qui détermine 

 un léger précipité opalescent, pouvait recevoir une interprétation du même genre, 

 ce corps ayant tendance à former des proloxydes ou sels basiques très facilement 

 oxydables. Une Communication récente de M. Job (Comptes rendus, séance du 

 10 juin 1907) nous a conduits à essayer, concurremment au chlorure, l'acétate de 

 nickel ordinaire et l'acétate basique obtenu par le procédé de cet auteur. Ce dernier 

 n'a donné que des résultats insignifiants; l'acétate normal semble à peu prés équi- 

 valent au chlorure, mais à dose plus faible, et fonctionne mieux en l'abseflce de sulfite. 

 Tous ces faits sont peu favorables à l'idée d'une catalyse d'oxygène. 



