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CHIMIE PHYSIQUE. — Fonction (liaslasiqiie des colloïdes. Noie de 

 M. J. Duci,AUx, présentée par M. Roux. 



Un grand nomhre de sels métalliques manifestent, en solution aqueuse, 

 des propriétés diaslasiques. Les uns induisent l'oxydation de Fliydroqui- 

 none (G. Bertrand, A. Job, Fouard); d'autres détruisent l'eau oxygénée 

 (Lœwenhart et Kastle). On a souvent observé que l'action de ces sels était 

 d'autant plus énergique que l'acide en était plus faible, et que, par suite, 

 l'hydrolyse en était plus forte; et ceci a conduit à admettre que la partie 

 active de la solution saline était la partie hydrolysée. 



Un moyen simple de vérifier cette hypothèse consiste à étudier des solu- 

 tions où l'hydrolyse soit totale : une solution colloïdale d'hydrate ferrique 

 de (Iraham (en réalité oxychlorure Fe-Cl'', «Fe-'O^), par exemple, satis- 

 fait à cette condition du moment qu'elle renferme plus de i3'" de fer environ 

 pour i"' de chlore (/i>4o)- l'^'le se compose alors de micelles Fe^Cl" 

 «Fe^'O', en é(juilibre avec un liquide intermiceliaire qui est simplement 

 une solution très étendue d'acide chlorhydrique, ne renfermant pas une 

 quantité appréciable de fer. Ces solutions ont des propriétés variables selon 

 la valeur du nombre/?; j'ai étudié leur fonction catalytique vis-à-vis de 

 l'eau oxygénée, qu'elles décomposent rapidement. 



L'expérience montre d'abord qu'il n'y a aucun rapport fixe entre la quan- 

 tité totale de fer (ici complètement hydrolyse) et l'activité catalytique delà 

 solution. La catalyse se faisant comme une réaction du premier ordre, 

 d'après l'équation 



log<7 = logy„— /,7, 



le coefficient k qui en mesure la vitesse, proportionnelle à l'activité du cata- 

 lyseur, varie, dans des solutions contenant uniformément j^ en poids 

 d'oxyde ferrique, suivant la nature de ces solutions (c'est-à-dire selon la 

 valeur de /«) de o,oooG/| à o,o'-'i ou de i i» 33, en augmentant, à peu près 

 régulièrement, en même temps que //. 



A mesure que n croît el que le colloïde s'appauvrit en chlore, le liquide intermicel- 

 iaire devient de moins en moins acide. Or l'eau oxygénée est plus stable en liqueur 

 acide qu'en liqueur neutre, ce qu'on peut attribuer à une rétrogradation de sa disso- 

 ciation électrolytique en présence des ions H, qui sont communs à elle et à l'acide. 

 Admettant que cette rétrogradation est proportionnelle à l'acidité du milieu, nous 

 pouvons cliorcher à rendre les nombres k plus constants en multipliant chacun d'eux 



